Diatômica
Não há ângulo de ligação a medir.
Termos como «angular» ou «tetraédrica» exigem pelo menos três direções atômicas relevantes.
Composto molecular · óxido de carbono · molécula diatômica
Monóxido de carbono
CO
O monóxido de carbono é CO, uma molécula diatômica. Com apenas dois átomos, sua geometria é necessariamente linear. A representação de Lewis mais comum usa ligação tripla e cargas formais ⁻C≡O⁺.
Carga formal ≠ carga medida: os sinais − em C e + em O servem para contagem eletrônica. Não são um mapa experimental direto da carga parcial.
Essencial
Com dois átomos, CO é linear por definição.
Uma molécula diatômica não possui um ângulo de ligação a definir: os dois núcleos determinam uma única linha.
Em detalhe
O desenho ⁻C≡O⁺ satisfaz octetos e minimiza cargas formais.
Carga formal é calculada por uma divisão convencional dos elétrons de ligação. Ajuda a comparar estruturas de Lewis, mas não equivale diretamente a uma carga atômica medida.
Polaridade sutil
Eletronegatividade sozinha não prevê todos os detalhes do dipolo.
A distribuição eletrônica de CO resulta do conjunto de orbitais moleculares; uma regra local simples pode enganar.
Compreender
CO pode ser oxidado a CO₂.
2 CO + O₂ → 2 CO₂ conserva os átomos e mostra a mudança global de oxidação. Não descreve uma única colisão elementar.
Equação global
Um balanço não é um mecanismo.
Em combustão ou catálise reais podem intervir várias etapas e intermediários.
Identificadores de referência
Identidade química do monóxido de carbono.
| Fórmula | CO |
|---|---|
| CAS | 630-08-0 |
| PubChem CID | 281 |
Aprofundar
Nuances do modelo de Lewis de CO.
Por que C leva −1 no desenho comum?
Com ligação tripla e um par isolado em cada átomo, a contagem formal dá −1 a C e +1 a O respeitando os octetos.
Isso significa que C tem exatamente carga −1?
Não. Carga formal é uma convenção, não uma carga parcial medida.
CO e CO₂ têm química de ligação semelhante?
Não. CO é diatômico e possui estrutura eletrônica diferente do CO₂ triatômico linear.
Elementos constituintes