Unité-formule
Un Mg pour un O.
Le rapport 1:1 est stœchiométrique ; le matériau réel est un réseau tridimensionnel.
Solide ionique étendu · oxyde basique
Oxyde de magnésium
MgO
L’oxyde de magnésium est MgO, un solide ionique étendu. La formule indique un rapport 1:1 entre magnésium et oxygène ; elle ne décrit pas de petites molécules MgO isolées dans le solide massif.
Structure du solide : MgO adopte dans les conditions ordinaires une structure de type chlorure de sodium. Dans le cristal idéal, chaque Mg a six voisins O proches et chaque O six voisins Mg.
Essentiel
MgO est une formule de réseau, pas une molécule diatomique du solide.
Le modèle de charge associe Mg²⁺ et O²⁻ dans un rapport 1:1. Cela explique la neutralité sans inventer une entité covalente Mg–O isolée comme brique du cristal.
En détail
Le réseau de MgO est de type chlorure de sodium.
Dans le cristal idéal, chaque centre Mg est entouré de six oxygènes proches et réciproquement. La coordination 6:6 décrit l’environnement local du réseau, pas une molécule à douze liaisons discrètes.
Coordination
Le nombre de voisins n’est pas un indice de formule.
MgO reste 1:1 même si chaque ion a plusieurs voisins dans le cristal.
Comprendre
MgO se comporte comme un oxyde basique.
Il peut réagir avec l’eau pour former de l’hydroxyde de magnésium dans un bilan global MgO + H₂O → Mg(OH)₂, et il réagit aussi avec les acides.
Oxyde basique
Le terme décrit une tendance de réactivité acide–base.
Il ne signifie pas que tout échantillon de MgO se transforme instantanément et totalement dans l’eau.
Identifiants de référence
Identité chimique de l’oxyde de magnésium.
| Formule | MgO |
|---|---|
| CAS | 1309-48-4 |
| Structure courante du solide | type chlorure de sodium |
Approfondir
Nuances du réseau et de la basicité.
MgO est-il une molécule ?
Pas dans le solide massif ordinaire : MgO est une unité-formule d’un réseau étendu.
Pourquoi parle-t-on de coordination 6:6 avec une formule 1:1 ?
Parce que le nombre de voisins locaux et le rapport stœchiométrique global sont deux informations différentes.
MgO est-il identique à Mg(OH)₂ ?
Non. Ce sont deux composés distincts ; l’un peut se convertir en l’autre lors d’une hydratation globale.
Éléments constitutifs