Магнезијум-оксид
Магнезијум-оксид (MgO) је оксид метала. Својства потичу од састава, веза, геометрије и понашања честица у чистој супстанци или раствору.
Основни подаци
Шта показује формула
Једна формулна јединица MgO садржи 1 × магнезијум (Mg), 1 × кисеоник (O). Из релативних атомских маса добија се моларна маса приближно 40.304 g/mol. Индекси означавају број атома; сами не одређују набој, геометрију или оксидационо стање.
Масени удели елемената
По маси највећи допринос даје магнезијум (Mg, 60.3 %). Масени удео зависи и од броја атома и од релативних атомских маса, па се не може закључити само из индекса у формули.
| Елементи у формули | # | % m/m |
|---|---|---|
| магнезијум (Mg) | 1 | 60.3 % |
| кисеоник (O) | 1 | 39.7 % |
Грађа и хемијске везе
Магнезијум-оксид MgO је јонска чврста супстанца од Mg²⁺ и O²⁻ са структуром типа камене соли. Јака електростатичка привлачност у решетки објашњава високу температуру топљења и ватросталност.
При тумачењу грађе треба разликовати везе унутар честице од сила између честица. Поларност везе, облик молекула, делокализација електрона или мрежна структура различитим механизмима одређују растворљивост, фазне прелазе и реактивност.
R3 прикази
Хемијско понашање
MgO је базни оксид. Са киселинама гради магнезијумове соли и воду, а хидратацијом може прећи у Mg(OH)₂; брзина зависи од површине и топлотне историје материјала.
Бројчана својства имају смисла само уз наведене услове. Температура, притисак, чистоћа и састав смеше могу мењати агрегатно стање, густину, растворљивост и брзину реакције. Код испарљивих супстанци важна је концентрација пара, а код чврстих кристална форма и величина честица.
Раствори, равнотеже и услови
У раствору или гасној смеши не мора да преовлађује исти облик као у чистој супстанци. Хидратација, асоцијација, димеризација или реакција са растварачем могу променити стварну расподелу хемијских врста.
При поређењу података треба навести средину и концентрацију. Иста сумарна формула не говори да ли постоје одвојени молекули, пространа мрежа, хидратисани облик или равнотежна смеша више врста.
Примена и значај
Користи се у ватросталним облогама, керамици и хемијским применама.
Примена супстанце произлази из комбинације реактивности, поларности, испарљивости, механичких својстава или способности стварања других материјала. Корисна особина у контролисаном процесу може при неконтролисаној изложености постати извор ризика.
Безбедност и правилан контекст
Фина прашина може да надражи очи и дисајне путеве.
Безбедносни профил зависи од дозе, концентрације, агрегатног стања и пута излагања. Код гасова и испарљивих течности кључна је вентилација, а код прашине и величина честица. Сам хемијски назив зато није довољан за процену ризика.
Важно поређење
У односу на Al₂O₃ MgO је израженије базан и није типично амфотеран.
Поређење сродних једињења показује да мала промена функционалне групе, оксидационог стања или просторне грађе може снажно променити поларност, реактивност, токсичност и примену.