Unidad fórmula
Un Mg por un O.
La proporción 1:1 es estequiométrica; el material real es una red tridimensional.
Sólido iónico extendido · óxido básico
Óxido de magnesio
MgO
El óxido de magnesio es MgO, un sólido iónico extendido. La fórmula indica una proporción 1:1 entre magnesio y oxígeno; no describe pequeñas moléculas MgO aisladas en el sólido.
Estructura del sólido: MgO adopta habitualmente una estructura tipo cloruro de sodio. En el cristal ideal, cada Mg tiene seis O vecinos y cada O seis Mg vecinos.
Lo esencial
MgO es una fórmula de red, no una molécula diatómica del sólido.
El modelo de carga asocia Mg²⁺ y O²⁻ en proporción 1:1. Explica neutralidad sin inventar una entidad covalente Mg–O aislada como bloque del cristal.
En detalle
La red de MgO es de tipo cloruro de sodio.
En el cristal ideal, cada Mg está rodeado por seis oxígenos cercanos y viceversa. La coordinación 6:6 describe el entorno local, no una molécula con doce enlaces discretos.
Coordinación
El número de vecinos no es un subíndice de fórmula.
MgO sigue siendo 1:1 aunque cada ion tenga varios vecinos en el cristal.
Comprender
MgO se comporta como un óxido básico.
Puede reaccionar con agua para formar hidróxido de magnesio en el balance global MgO + H₂O → Mg(OH)₂, y también reacciona con ácidos.
Óxido básico
El término describe una tendencia de reactividad ácido–base.
No implica que toda muestra de MgO se transforme instantánea y totalmente en agua.
Identificadores de referencia
Identidad química del óxido de magnesio.
| Fórmula | MgO |
|---|---|
| CAS | 1309-48-4 |
| Estructura común del sólido | tipo cloruro de sodio |
Profundizar
Matices de red y basicidad.
¿MgO es una molécula?
No en el sólido masivo ordinario: es una unidad fórmula de una red extendida.
¿Por qué coordinación 6:6 con fórmula 1:1?
Porque el número de vecinos locales y la proporción estequiométrica global son datos diferentes.
¿MgO es idéntico a Mg(OH)₂?
No. Son compuestos distintos; uno puede convertirse en el otro en una hidratación global.
Elementos constituyentes