Mg²⁺ · O²⁻
Magneesiumoksiid MgO on Mg²⁺ ja O²⁻ ioonidest koosnev kristalne tahkis. Tüüpiline struktuur sarnaneb kivisoola võrega, kus kumbki ioon on ümbritsetud vastasmärgiliste ioonidega.
Keemiline ühend · Iooniline metalloksiid · aluseline oksiid
Magneesiumoksiid
MgO
Magneesiumoksiid MgO on Mg²⁺ ja O²⁻ ioonidest koosnev kristalne tahkis. Tüüpiline struktuur sarnaneb kivisoola võrega, kus kumbki ioon on ümbritsetud vastasmärgiliste ioonidega.
Oluline eristus: MgO ja Mg(OH)₂ ei ole sama aine: esimene on oksiid, teine hüdroksiid; nende võre, koostis ja lahustuvus erinevad.
Põhialused
Magneesiumoksiid · MgO
Magneesiumoksiid MgO on Mg²⁺ ja O²⁻ ioonidest koosnev kristalne tahkis. Tüüpiline struktuur sarnaneb kivisoola võrega, kus kumbki ioon on ümbritsetud vastasmärgiliste ioonidega.
Üksikasjad
Detailvaade
O²⁻ on tugev alus, kuid tahkes MgO-s piirab reaktsioonivõimet ioonvõre stabiilsus. Veega võib moodustuda Mg(OH)₂, eriti peenestatud või reaktiivse MgO korral.
ioonvõre · aluseline oksiid
O²⁻ on tugev alus, kuid tahkes MgO-s piirab reaktsioonivõimet ioonvõre stabiilsus. Veega võib moodustuda Mg(OH)₂, eriti peenestatud või reaktiivse MgO korral.
Mõista
Reaktsioon / koostoime
Hapetega neutraliseerub MgO kergesti, andes Mg²⁺ sooli ja vett. Seetõttu liigitatakse ta aluseliseks oksiidiks.
MgO + H₂O → Mg(OH)₂
Hapetega neutraliseerub MgO kergesti, andes Mg²⁺ sooli ja vett. Seetõttu liigitatakse ta aluseliseks oksiidiks.
Võrdlusandmed
Võrdlusandmed
| Valem | MgO |
|---|---|
| Molaarmass | 40.304 g/mol |
| CAS-i registrinumber | 1309-48-4 |
| Klass | Iooniline metalloksiid · aluseline oksiid |
Süvitsi
Süvitsi
Detailvaade
O²⁻ on tugev alus, kuid tahkes MgO-s piirab reaktsioonivõimet ioonvõre stabiilsus. Veega võib moodustuda Mg(OH)₂, eriti peenestatud või reaktiivse MgO korral.
Oluline eristus
MgO ja Mg(OH)₂ ei ole sama aine: esimene on oksiid, teine hüdroksiid; nende võre, koostis ja lahustuvus erinevad.
Koostiselemendid