Monoprotique
HNO₃ possède un proton acide principal.
La classification « monoprotique » concerne le nombre de protons acides transférés dans le modèle usuel, pas le nombre total d’hydrogènes dans une formule quelconque.
Composé moléculaire · oxoacide · acide fort
Acide nitrique
HNO₃
L’acide nitrique est HNO₃, un oxoacide monoprotique fort. Sa structure contient un seul groupe O–H acide. Dans l’eau, le transfert de proton produit H₃O⁺ et NO₃⁻ et est traité comme pratiquement complet.
Modèle de Lewis : les charges formelles sont utiles pour compter les électrons, mais elles ne constituent pas une carte littérale de la densité électronique. Le nitrate est délocalisé par résonance.
Essentiel
La première information structurale est un seul groupe O–H acide.
Une formule condensée conventionnelle rend visible l’hydrogène porté par l’oxygène avant d’introduire les détails de résonance et de charges formelles.
En détail
La notation à charges formelles est un outil de Lewis, pas une photographie.
La structure de référence montre la connectivité N–O. Les contributeurs de Lewis répartissent différemment les ordres de liaison et les charges ; l’état électronique réel est plus délocalisé.
Après déprotonation
NO₃⁻ est trigonal plan et résonant.
Les trois positions N–O du nitrate deviennent équivalentes dans le modèle de l’ion isolé.
Comprendre
Dans l’eau, l’acide nitrique se comporte comme un acide fort.
Le transfert HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃⁻ est très déplacé vers les produits en solution aqueuse diluée. « Fort » décrit l’étendue de l’ionisation, pas la concentration.
Nitrate
NO₃⁻ est la base conjuguée d’un acide fort.
Il est donc une base de Brønsted très faible dans l’eau.
Identifiants de référence
Identité chimique de l’acide nitrique.
| Formule | HNO₃ |
|---|---|
| CAS | 7697-37-2 |
| PubChem CID | 944 |
Approfondir
Nuances de liaison et d’acidité.
Une structure de Lewis unique suffit-elle pour HNO₃ ?
Non. Elle fixe une représentation utile de la connectivité et des charges formelles, mais la densité électronique réelle est délocalisée.
Pourquoi le nitrate est-il stabilisé ?
La charge négative peut être répartie sur plusieurs oxygènes par résonance et symétrie.
Acide fort signifie-t-il nécessairement très concentré ?
Non. Force acide et concentration sont deux grandeurs différentes.
Éléments constitutifs