Molekylær forbindelse · sterk oksosyre

Salpetersyre

HNO₃

Salpetersyre er HNO₃, en nitrogenholdig oksosyre med én sur O–H-gruppe. I fortynnet vann overfører den protonet i svært stor grad og oppfører seg derfor som en sterk syre.

Nitratet NO₃⁻ er resonansstabilisert. Etter deprotonering er de tre oksygenposisjonene i nitrationen symmetrirelaterte; én lokalisert Lewis-struktur er bare ett bokføringsbidrag.

Grunnleggende

Den konvensjonelle strukturen viser én sur O–H-gruppe.

HO–N(=O)–O er en nyttig Lewis-representasjon for å se protondonoren, men elektronfordelingen i N–O-systemet beskrives mer fullstendig med resonans og ladningsseparasjon.

Lewis-struktur av salpetersyre med én sur O–H-gruppe — Den konvensjonelle strukturen viser én sur O–H-gruppe.

I detalj

Nitrat er trigonal-planart og delokalisert.

Når HNO₃ avgir H⁺, dannes NO₃⁻. I nitrationen er N sentralt omgitt av tre O-atomer i en trigonal-planar geometri med delokalisert binding.

Struktur av salpetersyre og resonansbeskrivelse av nitrat — Nitrat er trigonal-planart og delokalisert.

Les formelen

1 HHydrogen

1 NNitrogen

3 OOksygen

Forstå

I fortynnet vann skjer protonoverføringen i praksis fullstendig.

Den nyttige introduksjonsligningen er HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃⁻. «Sterk syre» beskriver graden av ionisering, ikke hvor konsentrert en bestemt løsning er.

Protonoverføring fra salpetersyre til vann — I fortynnet vann skjer protonoverføringen i praksis fullstendig.

Fordypning

Er HNO₃ bare en kilde til H⁺?

Nei. Salpetersyre har også redokskjemi, men produktene avhenger sterkt av reaksjonspartner og betingelser; her beskrives bare den grunnleggende syre- og strukturkjemien.

Er nitrat det samme som salpetersyre uten hydrogenatom tegnet?

Det er den konjugerte basen etter deprotonering, med annen total ladning og delokalisert elektronfordeling.

Grunnstoffene i forbindelsen