Monopròtic
HNO₃ aporta un protó àcid principal.
El terme descriu el nombre de protons àcids en el model habitual, no el nombre total d’hidrògens d’una fórmula qualsevol.
Compost molecular · oxoàcid · àcid fort
Àcid nítric
HNO₃
L’àcid nítric és HNO₃, un oxoàcid monopròtic fort. Conté un únic grup O–H àcid. En aigua transfereix el protó i forma H₃O⁺ i NO₃⁻ de manera pràcticament completa.
Model de Lewis: les càrregues formals són útils per comptar electrons, però no són un mapa literal de la densitat electrònica. El nitrat està deslocalitzat per ressonància.
Essencial
La primera informació estructural és un únic grup O–H àcid.
La fórmula convencional fa visible l’hidrogen unit a l’oxigen abans d’introduir els detalls de ressonància i càrregues formals.
En detall
La notació de càrregues formals és un model de Lewis, no una fotografia.
L’estructura de referència fixa la connectivitat N–O. Els contribuents de Lewis distribueixen ordres d’enllaç i càrregues de manera diferent; l’estat real és més deslocalitzat.
Després de desprotonar
NO₃⁻ és trigonal pla i ressonant.
Les tres posicions N–O del nitrat són equivalents en el model de l’ió aïllat.
Entendre
En aigua, l’àcid nítric es comporta com un àcid fort.
HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃⁻ està molt desplaçat cap als productes en dissolució diluïda. «Fort» descriu extensió d’ionització, no concentració.
Nitrat
NO₃⁻ és la base conjugada d’un àcid fort.
Per això és una base de Brønsted molt feble en aigua.
Identificadors de referència
Identitat química de l’àcid nítric.
| Fórmula | HNO₃ |
|---|---|
| CAS | 7697-37-2 |
| PubChem CID | 944 |
Aprofundir
Matisos d’enllaç i acidesa.
Una sola estructura de Lewis és suficient per a HNO₃?
No. És útil per a connectivitat i càrregues formals, però la densitat electrònica real està deslocalitzada.
Per què el nitrat està estabilitzat?
La càrrega negativa es pot distribuir per diversos oxígens per ressonància i simetria.
Àcid fort vol dir molt concentrat?
No. Força i concentració són conceptes diferents.
Elements constituents