Asid nitrik
Asid nitrik (HNO3) ialah asid okso. Sifat sesuatu bahan ditentukan bukan sahaja oleh komposisi unsur, tetapi juga oleh ikatan, geometri molekul atau kekisi kristal serta tingkah laku zarah dalam bahan tulen dan larutan.
Data asas
Maksud sebenar formula
Satu unit formula HNO3 mengandungi 1 × hidrogen (H), 1 × nitrogen (N), 3 × oksigen (O). Daripada jisim atom relatif, jisim molarnya kira-kira 63.012 g/mol. Subskrip dalam formula menyatakan bilangan atom dan tidak dengan sendirinya menunjukkan cas, nombor pengoksidaan atau geometri.
Peratus jisim unsur
Dari segi jisim, sumbangan terbesar datang daripada oksigen (O, 76.2 %). Peratus jisim bergantung pada bilangan atom dan jisim atom relatifnya, jadi ia tidak boleh ditentukan hanya daripada saiz subskrip.
| hidrogen (H) | 1 | 1.6 % |
|---|---|---|
| nitrogen (N) | 1 | 22.2 % |
| oksigen (O) | 3 | 76.2 % |
Struktur dan ikatan
Dalam HNO₃, persekitaran nitrogen hampir trigonal satah dan elektron terdelokasi antara oksigen yang membawa O–H dengan oksigen lain. Selepas kehilangan proton menjadi NO₃⁻, tiga ikatan N–O menjadi setara secara purata melalui resonans.
Ikatan di dalam molekul atau ion perlu dibezakan daripada daya antara zarah. Kekutuban ikatan, bentuk molekul, taburan cas, serta keupayaan membentuk ikatan hidrogen atau interaksi ion mempengaruhi keterlarutan, suhu perubahan fasa dan kereaktifan melalui mekanisme yang berbeza.
Visual R3
Tingkah laku kimia
Di dalam air, HNO₃ ialah asid kuat yang hampir sepenuhnya menghasilkan H₃O⁺ dan NO₃⁻. Asid nitrik pekat juga merupakan pengoksida kuat yang boleh mengoksidakan banyak logam dan sebatian organik; bagi sesetengah logam, keadaan tertentu boleh menghasilkan lapisan pasif pelindung.
Nilai sifat fizikal perlu dibaca bersama keadaan pengukurannya. Suhu, tekanan, kepekatan, ketulenan, bentuk kristal atau pelarut boleh mengubah ketumpatan, keterlarutan, keadaan fasa dan kadar tindak balas. Oleh itu nilai perwakilan ialah titik rujukan untuk perbandingan, bukan angka yang kekal dalam semua keadaan.
Larutan, keseimbangan dan keadaan
Dalam larutan berair, spesies yang hadir tidak semestinya sama seperti bentuk dalam bahan tulen. Penghidratan, keseimbangan asid–bes, penggabungan, penceraian atau hidrolisis boleh mengubah nisbah spesies kimia yang benar-benar wujud.
Perubahan kepekatan atau pH boleh mengalihkan keseimbangan dan mengubah kadar tindak balas. Oleh itu sifat sesuatu bahan perlu dibaca bersama persekitarannya; formula kimia menyatakan komposisi, tetapi tidak mewakili semua spesies yang mungkin hadir dalam larutan.
Kegunaan dan kepentingan
Asid nitrik digunakan untuk menghasilkan nitrat, baja, bahan perantaraan kimia dan dalam pelbagai proses pengoksidaan.
Kegunaan sesuatu bahan ditentukan oleh gabungan kereaktifan, keterlarutan, kemeruapan, sifat terma dan interaksinya dengan sistem biologi. Sifat yang berguna dalam proses terkawal boleh menjadi sumber risiko apabila keadaan penggunaan berubah.
Keselamatan dan konteks yang betul
Asid pekat sangat mengakis dan juga mengoksida, maka sentuhan dengan bahan organik atau penurun amat berbahaya.
Keselamatan tidak boleh dinilai daripada nama bahan sahaja. Kuantiti, kepekatan, suhu, laluan pendedahan, pengudaraan dan keserasian dengan bahan lain perlu dinilai bersama data keselamatan yang sesuai untuk produk atau keadaan eksperimen sebenar.
Perbandingan penting
Berbanding asid sulfurik, ia lebih meruap dan sifat pengoksidaannya biasanya lebih ketara daripada kesan penyahhidratan.
Dua bahan dengan formula serupa atau unsur yang sama masih boleh mempunyai sifat yang sangat berbeza jika sambungan atom, geometri, cas atau kumpulan berfungsi berubah. Perbandingan yang baik melihat bukan sahaja persamaan tetapi juga perbezaan struktur yang mengubah tingkah laku kimia.