Molekulární sloučenina · silná oxokyselina

Kyselina dusičná

HNO₃

Kyselina dusičná je HNO₃, dusíkatá oxokyselina s jednou kyselou skupinou O–H. Ve zředěné vodě přenáší proton ve velmi vysokém rozsahu a proto se chová jako silná kyselina.

Dusičnanový ion NO₃⁻ je rezonančně stabilizovaný. Po deprotonaci jsou tři polohy kyslíku symetricky rovnocenné; jeden lokalizovaný Lewisův vzorec je pouze jedním účetním příspěvkem.

Základy

Konvenční struktura ukazuje jednu kyselou skupinu O–H.

HO–N(=O)–O je užitečný Lewisův zápis k rozpoznání donoru protonu, ale elektronovou distribuci v systému N–O úplněji vystihují rezonance a rozdělení náboje.

Lewisova struktura kyseliny dusičné s jednou kyselou skupinou O–H — Konvenční struktura ukazuje jednu kyselou skupinu O–H.

Podrobně

Dusičnan je trigonálně rovinný a delokalizovaný.

Po odevzdání protonu z HNO₃ vzniká NO₃⁻. V dusičnanovém iontu je centrální N obklopen třemi O v trigonálně rovinné geometrii a vazby jsou delokalizované.

Struktura kyseliny dusičné a rezonanční popis dusičnanu — Dusičnan je trigonálně rovinný a delokalizovaný.

Čtení vzorce

1 HVodík

1 NDusík

3 OKyslík

Porozumění

Ve zředěné vodě je přenos protonu prakticky úplný.

Užitečná základní rovnice je HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃⁻. «Silná kyselina» popisuje rozsah ionizace, nikoli koncentraci konkrétního roztoku.

Přenos protonu z kyseliny dusičné na vodu — Ve zředěné vodě je přenos protonu prakticky úplný.

Do hloubky

Je HNO₃ pouze zdrojem H⁺?

Ne. Kyselina dusičná má také redoxní chemii, ale produkty silně závisejí na reakčním partnerovi a podmínkách; zde popisujeme pouze základní strukturní a kyselou chemii.

Je dusičnan jen kyselina dusičná bez zakresleného vodíku?

Je to konjugovaná zásada vzniklá deprotonací, s jiným celkovým nábojem a delokalizovaným elektronovým uspořádáním.

Prvky ve sloučenině