Alapok
Az első szerkezeti tény egy savas O–H csoport.
Deprotonáláskor nitrátion keletkezik; nem a nitrogén a protondonor.
Molekuláris vegyület · oxosav
Salétromsav
HNO₃
A salétromsav HNO₃. Egy savas O–H csoport kapcsolódik a nitrogén–oxigén vázhoz, és híg vízben a protonátadás a víz felé gyakorlatilag teljes.
A HNO₃ a vegyületet azonosítja. A salétromsavként forgalmazott anyag rendszerint vizes oldat, amelynek koncentrációját külön meg kell adni.
Alapok
Az első szerkezeti tény egy savas O–H csoport.
A kondenzált szerkezeti kép megmutatja, melyik oxigén hordozza a leadható protont.
Részletek
A töltésszétválást mutató Lewis-jelölés hasznos, de továbbra is modell.
A formális töltések segítik az elektronszámlálást, de nem azonosak a valós elektronsűrűség teljes térképével.
Részletek
A töltésszétválást mutató Lewis-jelölés hasznos, de továbbra is modell.
A nitrátionban a három oxigénhely rezonancia miatt egyenértékű.
Megértés
Vízben a salétromsav erős savként viselkedik.
A protonátadás hidroniumot és nitrátot hoz létre.
Megértés
Vízben a salétromsav erős savként viselkedik.
Az erősség az ionizáció mértékét, nem az oldat koncentrációját írja le. A nitrogén magas oxidációs állapota miatt redoxireakciók is fontosak lehetnek.
Azonosítók
A kémiai azonosságot rögzítő nevek és azonosítók.
| Képlet | HNO₃ |
|---|---|
| CAS nyilvántartási szám | 7697-37-2 |
| PubChem CID | 944 |
Mélyebben
A legegyszerűbb modell után következő fontos pontosítások.
A nitrát valóban egy N=O és két N–O kötésből áll?
Ez csak egy Lewis-hozzájárulás. A valós NO₃⁻ rezonanciával delokalizált.
A tömény és a híg HNO₃ ugyanúgy viselkedik?
Nem. A szolvatáció, a víz aktivitása és a részecskeeloszlás a koncentrációval változik.
Miért lehet a salétromsav oxidálószer?
A nitrogén magas oxidációs állapotban van, ezért megfelelő reakciópartnerrel redoxifolyamat kísérheti a savreakciót.
Alkotóelemek