Monoprótico
HNO₃ fornece um próton ácido principal.
O termo descreve o número de prótons ácidos no modelo usual, não o número total de hidrogênios de uma fórmula qualquer.
Composto molecular · oxiácido · ácido forte
Ácido nítrico
HNO₃
O ácido nítrico é HNO₃, um oxiácido monoprótico forte. Contém um único grupo O–H ácido. Em água transfere o próton e forma H₃O⁺ e NO₃⁻ de modo praticamente completo.
Modelo de Lewis: cargas formais ajudam a contar elétrons, mas não são um mapa literal da densidade eletrônica. O nitrato é deslocalizado por ressonância.
Essencial
A primeira informação estrutural é um único grupo O–H ácido.
A fórmula convencional deixa visível o hidrogênio ligado ao oxigênio antes de introduzir detalhes de ressonância e cargas formais.
Em detalhe
A notação de cargas formais é um modelo de Lewis, não uma fotografia.
A estrutura de referência fixa a conectividade N–O. Contribuintes de Lewis distribuem ordens de ligação e cargas de formas diferentes; o estado real é mais deslocalizado.
Após desprotonação
NO₃⁻ é trigonal planar e ressonante.
As três posições N–O do nitrato são equivalentes no modelo do íon isolado.
Compreender
Em água, o ácido nítrico se comporta como ácido forte.
HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃⁻ fica fortemente deslocado para os produtos em solução diluída. «Forte» descreve extensão da ionização, não concentração.
Nitrato
NO₃⁻ é a base conjugada de um ácido forte.
Por isso é uma base de Brønsted muito fraca em água.
Identificadores de referência
Identidade química do ácido nítrico.
| Fórmula | HNO₃ |
|---|---|
| CAS | 7697-37-2 |
| PubChem CID | 944 |
Aprofundar
Nuances de ligação e acidez.
Uma única estrutura de Lewis basta para HNO₃?
Não. É útil para conectividade e cargas formais, mas a densidade eletrônica real é deslocalizada.
Por que o nitrato é estabilizado?
A carga negativa pode se distribuir por vários oxigênios por ressonância e simetria.
Ácido forte significa muito concentrado?
Não. Força e concentração são conceitos diferentes.
Elementos constituintes