Unité-formule
Rapport ionique 1:1.
L’ion nitrate reste une entité polyatomique à l’intérieur du solide ionique.
Solide ionique · nitrate
Nitrate de potassium
KNO₃
Le nitrate de potassium est KNO₃, un solide ionique. Son unité-formule associe un ion K⁺ et un ion nitrate NO₃⁻ dans un rapport 1:1 qui équilibre les charges.
Deux niveaux de liaison : le solide est ionique entre K⁺ et NO₃⁻, tandis que l’ion nitrate possède en interne des liaisons covalentes N–O délocalisées.
Essentiel
KNO₃ correspond à un K⁺ pour un NO₃⁻.
Le bilan +1 + (−1) = 0 explique la stœchiométrie. Le potassium n’est pas relié covalemment à N et O dans une petite molécule K–N–O₃.
En détail
L’ion nitrate est trigonal plan avec des liaisons N–O délocalisées.
Un seul contributeur de Lewis ne peut pas rendre les trois positions oxygène équivalentes. La résonance représente mieux le caractère délocalisé de la liaison dans NO₃⁻.
Résonance
Aucun oxygène n’est en permanence « celui de la double liaison ».
Les contributeurs de Lewis sont des écritures de comptage d’une structure électronique délocalisée.
Comprendre
Dans l’eau, KNO₃ se représente par K⁺(aq) et NO₃⁻(aq).
La dissolution sépare le réseau ionique en ions solvates mobiles. L’ion nitrate reste polyatomique : il ne se décompose pas en atomes N et O lors d’une simple dissolution.
Dissolution ionique
Dissoudre n’est pas casser toutes les liaisons internes.
Les interactions ioniques du cristal sont surmontées, mais la connectivité covalente interne de NO₃⁻ est conservée.
Identifiants de référence
Identité chimique du nitrate de potassium.
| Formule | KNO₃ |
|---|---|
| CAS | 7757-79-1 |
| Ions | K⁺ et NO₃⁻ |
Approfondir
Nuances de liaison et de dissolution.
KNO₃ est-il une molécule ?
Non dans le solide : c’est un matériau ionique représenté par des unités-formules.
NO₃⁻ est-il ionique ou covalent ?
C’est un ion polyatomique : sa charge globale est ionique vis-à-vis de K⁺, tandis que ses liaisons internes N–O sont covalentes et délocalisées.
La dissolution casse-t-elle NO₃⁻ ?
Non lors d’une simple dissolution ; l’ion nitrate reste intact et hydraté.
Éléments constitutifs