Unitat fórmula
Proporció iònica 1:1.
El nitrat manté la seva identitat d’ió poliatòmic dins del sòlid.
Sòlid iònic · nitrat
Nitrat de potassi
KNO₃
El nitrat de potassi és KNO₃, un sòlid iònic. La seva unitat fórmula associa un K⁺ i un nitrat NO₃⁻ en proporció 1:1 que equilibra les càrregues.
Dos nivells d’enllaç: el sòlid és iònic entre K⁺ i NO₃⁻, mentre el nitrat té internament enllaços covalents N–O deslocalitzats.
Essencial
KNO₃ correspon a un K⁺ per un NO₃⁻.
El balanç +1 + (−1) = 0 explica l’estequiometria. El potassi no està unit covalentment a N i O en una petita molècula K–N–O₃.
En detall
El nitrat és trigonal pla amb enllaços N–O deslocalitzats.
Un únic contribuent de Lewis no fa equivalents les tres posicions d’oxigen. La ressonància representa millor l’estructura electrònica de NO₃⁻.
Ressonància
Cap oxigen és permanentment «el del doble enllaç».
Els contribuents de Lewis són formes de comptatge d’una estructura deslocalitzada.
Entendre
En aigua, KNO₃ es representa com K⁺(aq) i NO₃⁻(aq).
La dissolució separa la xarxa en ions solvatats mòbils. El nitrat continua sent poliatòmic i no es descompon en àtoms N i O.
Dissolució iònica
Dissoldre no significa trencar tots els enllaços interns.
Se superen interaccions del cristall, però la connectivitat covalent interna de NO₃⁻ es conserva.
Identificadors de referència
Identitat química del nitrat de potassi.
| Fórmula | KNO₃ |
|---|---|
| CAS | 7757-79-1 |
| Ions | K⁺ i NO₃⁻ |
Aprofundir
Matisos d’enllaç i dissolució.
KNO₃ és una molècula?
No en el sòlid: és un material iònic representat per unitats fórmula.
NO₃⁻ és iònic o covalent?
És un ió poliatòmic: la seva càrrega interacciona iònicament amb K⁺ i els enllaços interns N–O són covalents i deslocalitzats.
La dissolució trenca NO₃⁻?
No en una dissolució simple; el nitrat roman intacte i hidratat.
Elements constituents