Iontová pevná látka · dusičnanová sůl

Dusičnan draselný

KNO₃

Dusičnan draselný je KNO₃, iontová pevná látka tvořená K⁺ a NO₃⁻ v poměru 1:1. Dusičnan je víceatomový ion s vnitřními kovalentními a delokalizovanými vazbami N–O.

NO₃⁻ má trigonálně rovinnou geometrii. Tři polohy kyslíku jsou symetricky rovnocenné, takže jeden lokalizovaný Lewisův vzorec je jen jedním zápisem.

Základy

KNO₃ je vzorcová jednotka K⁺ a NO₃⁻ v poměru 1:1.

Jednoatomový K⁺ a víceatomový dusičnan vyrovnávají náboj. Pevná látka je iontová mřížka, nikoli molekula K–N–O₃.

Dusičnan draselný jako vzorcová jednotka 1:1 z draslíku a dusičnanu — KNO₃ je vzorcová jednotka K⁺ a NO₃⁻ v poměru 1:1.

Podrobně

Dusičnan je trigonálně rovinný a vazby N–O jsou delokalizované.

Rezonanční model rozděluje vazbu a náboj mezi tři polohy O. Vnitřní kovalentní struktura iontu se liší od iontového uspořádání soli.

Trigonálně rovinný dusičnan s delokalizovanými vazbami N–O — Dusičnan je trigonálně rovinný a vazby N–O jsou delokalizované.

Čtení vzorce

1 KDraslík

1 NDusík

3 OKyslík

Porozumění

Ve vodě se mřížka může oddělit na hydratované ionty.

KNO₃(s) → K⁺(aq) + NO₃⁻(aq) popisuje iontové rozpouštění. Dusičnan zůstává v tomto základním modelu celistvým víceatomovým iontem.

Rozpouštění dusičnanu draselného na hydratované ionty — Ve vodě se mřížka může oddělit na hydratované ionty.

Do hloubky

Je dusičnan draselný oxidační činidlo?

Ano, dusičnan se může účastnit oxidační chemie, ale zde je vlastnost uvedena pouze obecně, bez reakčních či pracovních postupů.

Rozpadá se NO₃⁻ při rozpouštění na N a O?

Ne. Při běžném rozpouštění zůstává dusičnan víceatomovým iontem.

Prvky ve sloučenině