Unité-formule
NaCl compte les ions, il ne dessine pas une molécule.
Pour un solide ionique, l’unité-formule donne le plus petit rapport entier compatible avec la composition et les charges.
Composé ionique · halogénure
Chlorure de sodium
NaCl
Le chlorure de sodium est NaCl, un solide ionique formé de Na⁺ et Cl⁻ dans un rapport 1:1. Dans le cristal, il n’existe pas comme une collection de petites molécules Na–Cl : les ions appartiennent à un réseau étendu.
Distinction courante : le sel de table est principalement du chlorure de sodium, mais un produit alimentaire peut aussi contenir des agents antiagglomérants, de l’iode ajouté ou d’autres composants.
Essentiel
NaCl exprime un rapport ionique 1:1.
Chaque Na⁺ porte +1 et chaque Cl⁻ porte −1. La neutralité électrique impose donc autant d’ions sodium que d’ions chlorure dans le solide.
En détail
La structure halite possède une coordination 6:6 dans le cristal 3D.
Chaque Na⁺ a six Cl⁻ comme plus proches voisins dans le solide idéal, et réciproquement chaque Cl⁻ est entouré de six Na⁺.
Pas de traits de liaison
Un réseau ionique ne doit pas ressembler à un réseau covalent.
Les interactions électrostatiques s’étendent dans tout le cristal. Relier chaque paire par un trait ferait croire à des molécules ou à des liaisons localisées.
Comprendre
Dans l’eau, les ions se séparent et sont hydratés.
Les molécules d’eau orientent leur côté riche en oxygène vers Na⁺ et leur côté riche en hydrogène vers Cl⁻. Les ions deviennent mobiles en solution.
Conduction
Le solide conduit mal ; la solution et le liquide fondu conduisent.
Dans le cristal, les ions sont bloqués sur leurs sites. Quand ils deviennent mobiles en fusion ou en solution, ils peuvent transporter une charge électrique.
Identifiants de référence
Identité chimique du chlorure de sodium.
| Formule | NaCl |
|---|---|
| CAS | 7647-14-5 |
| PubChem CID | 5234 |
| Structure courante | type halite / rock-salt |
Approfondir
Ce que le modèle ionique permet de préciser.
Y a-t-il des molécules NaCl dans un cristal de sel ?
Pas au sens de molécules discrètes. Le solide est un réseau ionique étendu.
Pourquoi la coordination est-elle 6:6 ?
La géométrie de la structure halite place six ions de charge opposée à la distance de plus proche voisin autour de chaque ion.
NaCl disparaît-il chimiquement quand il se dissout ?
Le réseau solide disparaît, mais les ions Na⁺ et Cl⁻ restent les espèces chimiques issues du sel et sont hydratés par l’eau.
Éléments constitutifs