Unità di formula
NaCl conta gli ioni, non disegna una molecola.
In un solido ionico l’unità di formula indica il più semplice rapporto intero compatibile con composizione e carica.
Composto ionico · alogenuro
Cloruro di sodio
NaCl
Il cloruro di sodio è NaCl, un solido ionico formato da Na⁺ e Cl⁻ in rapporto 1:1. Nel cristallo non esiste come insieme di piccole molecole Na–Cl: gli ioni appartengono a un reticolo esteso.
Distinzione quotidiana: il sale da cucina è soprattutto cloruro di sodio, ma un prodotto alimentare può contenere antiagglomeranti, iodio aggiunto o altri componenti.
Essenziale
NaCl esprime un rapporto ionico 1:1.
Ogni Na⁺ porta +1 e ogni Cl⁻ porta −1. La neutralità elettrica richiede quindi lo stesso numero dei due ioni.
In dettaglio
La struttura salgemma ha coordinazione 6:6 nel cristallo 3D.
Ogni Na⁺ ha sei Cl⁻ come primi vicini e, reciprocamente, ogni Cl⁻ è circondato da sei Na⁺.
Niente linee di legame
Un reticolo ionico non deve sembrare covalente.
Le interazioni elettrostatiche si estendono nel cristallo. Disegnare legami locali farebbe pensare erroneamente a molecole discrete.
Capire
In acqua gli ioni si separano e vengono idratati.
Le molecole d’acqua orientano il lato ricco di ossigeno verso Na⁺ e quello ricco di idrogeno verso Cl⁻. Gli ioni diventano mobili.
Conduzione
Il solido conduce poco; soluzione e fuso conducono.
Nel cristallo gli ioni sono bloccati. Quando diventano mobili, in soluzione o nel liquido fuso, possono trasportare carica.
Identificatori di riferimento
Identità chimica del cloruro di sodio.
| Formula | NaCl |
|---|---|
| CAS | 7647-14-5 |
| PubChem CID | 5234 |
| Struttura comune | tipo salgemma / rock-salt |
Approfondire
Che cosa precisa il modello ionico.
Esistono molecole NaCl nel cristallo di sale?
Non come molecole discrete. Il solido è un reticolo ionico esteso.
Perché la coordinazione è 6:6?
La geometria salgemma colloca sei ioni di carica opposta come primi vicini intorno a ogni ione.
NaCl scompare chimicamente quando si scioglie?
Scompare il reticolo solido, ma Na⁺ e Cl⁻ restano come specie idratate in soluzione.
Elementi costitutivi