Ionische vaste stof · zout
Natriumchloride
NaCl
Natriumchloride is een ionische vaste stof. NaCl is in het kristal een formule-eenheid met Na⁺:Cl⁻ = 1:1, geen klein geïsoleerd Na–Cl-molecuul.
Formule-eenheid en coördinatiegetal beschrijven iets anders: de totale verhouding blijft 1:1, hoewel elk ion in de ideale steenzoutstructuur zes naaste tegenionen heeft.
Basis
NaCl is een uitgebreid ionrooster.
Een herhalend roosterpatroon is het juiste basisbeeld. Gelijke aantallen Na⁺- en Cl⁻-ionen geven de neutrale samenstelling.
In detail
De lokale coördinatie is 6:6.
In de driedimensionale steenzoutstructuur heeft elk Na⁺ zes naaste Cl⁻-buren en elk Cl⁻ zes Na⁺-buren. Een 2D-tekening toont slechts een doorsnede.
De formule lezen
De formule lezen
1 NaNatrium
1 ClChloor
Begrijpen
Water kan het rooster in gehydrateerde ionen scheiden.
Polaire watermoleculen stabiliseren Na⁺ en Cl⁻ afzonderlijk. Rond Na⁺ wijst vooral de O-rijke zijde naar binnen; rond Cl⁻ de H-rijke zijde.
Referentiegegevens
Referentiegegevens
| Formula | NaCl |
|---|---|
| CAS | 7647-14-5 |
Verdieping
Verdieping
Is NaCl een molecuul?
Niet in het gewone kristal. NaCl is de stoichiometrische formule-eenheid van een uitgebreid ionrooster.
Ontstaan bij oplossen neutrale atomen?
Nee. Er ontstaan gehydrateerde Na⁺- en Cl⁻-ionen.
Samenstellende elementen