Natriumchlorid
Natriumchlorid ist ein ionischer Feststoff. NaCl bezeichnet im Kristall eine Formeleinheit mit dem Verhältnis Na⁺:Cl⁻ = 1:1, kein kleines isoliertes Na–Cl-Molekül.
NaCl ist ein ausgedehntes Ionengitter.
Das wiederholte Gittermuster ist die richtige Grundvorstellung. Gleiche Zahlen von Na⁺- und Cl⁻-Ionen ergeben die neutrale Zusammensetzung.
Die lokale Koordination ist 6:6.
In der dreidimensionalen Steinsalzstruktur ist jedes Na⁺ von sechs Cl⁻-Nachbarn und jedes Cl⁻ von sechs Na⁺-Nachbarn umgeben. Eine zweidimensionale Zeichnung zeigt nur einen Ausschnitt.
Formel lesen
Wasser trennt das Gitter in hydratisierte Ionen.
Polare Wassermoleküle stabilisieren Na⁺ und Cl⁻ getrennt. Um Na⁺ orientiert sich bevorzugt die O-reiche, um Cl⁻ die H-reiche Seite des Wassers.
Referenzdaten
| Formula | NaCl |
|---|---|
| CAS | 7647-14-5 |
Vertiefen
Ist NaCl ein Molekül?
Nicht im gewöhnlichen Kristall. NaCl ist die stöchiometrische Formeleinheit eines ausgedehnten Ionengitters.
Werden beim Lösen neutrale Atome gebildet?
Nein. Es entstehen hydratisierte Na⁺- und Cl⁻-Ionen.