Polarité moléculaire
Deux liaisons polaires ne donnent pas forcément un dipôle nul.
L’annulation dépend de leur direction vectorielle. Dans SO₂, la géométrie coudée empêche une compensation complète.
Composé moléculaire · oxyde de soufre
Dioxyde de soufre
SO₂
Le dioxyde de soufre est SO₂, une molécule coudée. Comme les deux contributions polaires S–O ne sont pas colinéaires en sens opposés, elles ne s’annulent pas : SO₂ possède un dipôle moléculaire permanent.
En solution aqueuse : SO₂ dissous participe à des équilibres impliquant notamment hydrogénosulfite/bisulfite et sulfite. Représenter toute la solution par de simples molécules H₂SO₃ pures est une simplification excessive.
Essentiel
SO₂ est coudée, pas linéaire.
La géométrie suffit à comprendre pourquoi les deux contributions de liaison S–O ne s’annulent pas. La molécule conserve donc un moment dipolaire net.
En détail
L’angle O–S–O gazeux est d’environ 119,5°.
La valeur affichée est un arrondi de la géométrie expérimentale en phase gazeuse. Un seul contributeur de Lewis ne doit pas être interprété comme attribuant en permanence une liaison S–O spéciale.
Délocalisation
Les liaisons S–O ne sont pas décrites correctement par une seule structure localisée.
Les contributeurs de Lewis sont utiles pour le comptage ; la densité électronique réelle est distribuée sur le motif S–O.
Comprendre
SO₂ peut être oxydé en SO₃.
Le bilan 2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃ relie deux oxydes du soufre. Il s’agit d’une stœchiométrie globale ; les voies réelles peuvent impliquer catalyse ou chimie radicalaire.
Dans l’eau
SO₂(aq) participe à des équilibres acide–base.
La chimie aqueuse du soufre(IV) est mieux décrite par SO₂ dissous et des équilibres vers des espèces hydrogénosulfite et sulfite qu’en imaginant une seule espèce H₂SO₃ dominante.
Identifiants de référence
Identité chimique du dioxyde de soufre.
| Formule | SO₂ |
|---|---|
| CAS | 7446-09-5 |
| PubChem CID | 1119 |
Approfondir
Nuances de géométrie et de solution.
Pourquoi SO₂ n’est-il pas linéaire comme CO₂ ?
Les structures électroniques et les domaines autour des atomes centraux S et C diffèrent.
L’angle vaut-il exactement 120° ?
Non. La valeur expérimentale gazeuse est proche de 119,5°.
SO₂ dissous devient-il simplement H₂SO₃ ?
Non. Le système aqueux est mieux décrit par SO₂ dissous et des équilibres acide–base entre plusieurs espèces.
Éléments constitutifs