Molekylær forbindelse · alkan
Methan
CH₄
Methan er CH₄ og har en tetraedrisk, meget symmetrisk molekylegeometri. Et fladt kryds er kun en todimensional skrivemåde.
Alle fire C–H-bindinger er symmetriækvivalente i ligevægtsmolekylet. Den rumlige symmetri forklarer også fraværet af et permanent dipolmoment.
Grundlæggende
CH₄ er tetraedrisk.
Fire bindingsretninger fordeler sig i tre dimensioner så langt fra hinanden som muligt. Det giver den tetraedriske grundform.
I detaljer
Den ideelle H–C–H-vinkel er cirka 109,5°.
Alle fire C–H-bindinger er ækvivalente på grund af tetraedersymmetrien. Der findes ingen særlig “øverste” eller “sideværts” binding.
Læs formlen
Læs formlen
1 CCarbon
4 HHydrogen
Forstå
Forbrænding ændrer konnektiviteten fuldstændigt.
Ved fuldstændig forbrænding gælder CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Ligningen er en atombalance, ikke en ettrinsmekanisme.
Referenceoplysninger
Referenceoplysninger
| Formula | CH₄ |
|---|---|
| CAS | 74-82-8 |
| PubChem CID | 297 |
Fordybelse
Fordybelse
Hvorfor har methan intet permanent dipolmoment?
De fire ens bindingsretninger er tetraedrisk symmetriske, så bidragene ophæver hinanden.
Er forbrænding ét kollisionsskridt?
Nej. Totalreaktionen sammenfatter en kompleks mekanisme støkiometrisk.
Bestanddele