Moleculaire verbinding · alkaan
Methaan
CH₄
Methaan is CH₄ en heeft een tetraëdrische, sterk symmetrische molecuulgeometrie. Een vlak kruis is slechts een tweedimensionale schrijfwijze.
Alle vier C–H-bindingen zijn in het evenwichtsmolecuul symmetrie-equivalent. De ruimtelijke symmetrie verklaart ook het ontbreken van een permanent dipoolmoment.
Basis
CH₄ is tetraëdrisch.
Vier bindingsrichtingen spreiden zich in drie dimensies zo ver mogelijk uit elkaar. Zo ontstaat de tetraëdrische basisvorm.
In detail
De ideale H–C–H-hoek is ongeveer 109,5°.
Alle vier C–H-bindingen zijn door de tetraëdrische symmetrie equivalent. Er is geen bijzondere “bovenste” of “zijwaartse” binding.
De formule lezen
De formule lezen
1 CKoolstof
4 HWaterstof
Begrijpen
Verbranding verandert de connectiviteit volledig.
Voor volledige verbranding geldt CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. De vergelijking is een atomenbalans, geen éénstapsmechanisme.
Referentiegegevens
Referentiegegevens
| Formula | CH₄ |
|---|---|
| CAS | 74-82-8 |
| PubChem CID | 297 |
Verdieping
Verdieping
Waarom heeft methaan geen permanent dipoolmoment?
De vier soortgelijke bindingsrichtingen zijn tetraëdrisch symmetrisch en hun bijdragen heffen elkaar op.
Is verbranding één botsingsstap?
Nee. De totaalvergelijking vat een complex reactiemechanisme stoichiometrisch samen.
Samenstellende elementen