Molekulare Verbindung · Alkan
Methan
CH₄
Methan ist CH₄ und besitzt eine tetraedrische, hochsymmetrische Molekülgeometrie. Eine flache Kreuzform ist nur eine zweidimensionale Schreibweise.
Alle vier C–H-Bindungen sind im Gleichgewichtsmolekül symmetrieäquivalent. Die räumliche Symmetrie erklärt auch das fehlende permanente Dipolmoment.
Grundlagen
CH₄ ist tetraedrisch.
Vier Bindungsrichtungen verteilen sich in drei Dimensionen möglichst weit voneinander. Dadurch entsteht die tetraedrische Grundform.
Im Detail
Der ideale H–C–H-Winkel beträgt etwa 109,5°.
Alle vier C–H-Bindungen sind durch die Tetraedersymmetrie äquivalent. Es gibt keine besondere „obere“ oder „seitliche“ C–H-Bindung.
Formel lesen
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1 CKohlenstoff
4 HWasserstoff
Verstehen
Verbrennung ändert die Konnektivität vollständig.
Für vollständige Verbrennung gilt CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Die Gleichung ist eine Atombilanz und kein Ein-Schritt-Mechanismus.
Referenzdaten
Referenzdaten
| Formula | CH₄ |
|---|---|
| CAS | 74-82-8 |
| PubChem CID | 297 |
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Warum hat Methan kein permanentes Dipolmoment?
Die vier gleichartigen Bindungsrichtungen sind tetraedrisch symmetrisch angeordnet, sodass sich die Beiträge aufheben.
Ist die Verbrennung ein einzelner Stoßprozess?
Nein. Die Gesamtgleichung fasst einen komplexen Reaktionsmechanismus stöchiometrisch zusammen.
Bestandteile