Molekular Verbindung · Alkan

Methan

CH₄

Methan ass CH₄ an huet eng tetraedresch, héich symmetresch Molekülgeometrie. E flaacht Kräiz ass nëmmen eng zweedimensional Schreifweis.

All véier C–H-Bindunge si symmetrieäquivalent. Déi raimlech Symmetrie erkläert och, firwat d’Molekül kee permanente Dipolmoment huet.

Grondlagen

CH₄ ass tetraedresch.

Véier Bindungsrichtunge verdeele sech an dräi Dimensiounen esou wäit wéi méiglech vuneneen. Doduerch entsteet déi tetraedresch Grondform.

Am Detail

All véier C–H-Bindunge si duerch d’Tetraedersymmetrie gläichwäerteg. Et gëtt keng speziell „iewescht“ oder „säitlech“ Bindung.

D’Formel liesen

1 CKuelestoff

4 HWaasserstoff

Verstoen

Fir komplett Verbrennung gëllt CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. D’Gläichung ass eng Atombilanz, keen Eenschrëtt-Mechanismus.

Referenzdaten

Verdéiwen

Firwat huet Methan kee permanente Dipolmoment?

Déi véier ähnlech Bindungsrichtunge sinn tetraedresch symmetresch a hiewe sech op.

Ass Verbrennung een eenzege Kollisiounsschrëtt?

Nee. D’Gesamtgläichung resuméiert e komplexe Reaktiounsmechanismus stöchiometresch.

Bestanddeeler

Opmaachen →

Opmaachen →