Molekylær forbindelse · alkan

Metan

CH₄

Metan er CH₄, det enkleste alkanet. Karbonet ligger i sentrum av en tetraedrisk geometri med fire likeverdige C–H-bindinger.

En flat strukturformel er bare en 2D-projeksjon. Den virkelige likevektsgeometrien er tetraedrisk, og den høye symmetrien gjør at metan ikke har et permanent molekylært dipolmoment.

Grunnleggende

CH₄ er tetraedrisk.

Fire C–H-bindinger peker i fire likeverdige retninger rundt karbon. Dette minimerer frastøting mellom bindingselektronområdene.

Tetraedrisk metanmolekyl — CH₄ er tetraedrisk.

I detalj

Ideell H–C–H-vinkel er omtrent 109,5°.

Alle fire C–H-retningene er symmetriekvivalente. Selv om hver binding har en liten polaritet, kansellerer bidragene i den tetraedriske geometrien.

Metan med ideell tetraedrisk H–C–H-vinkel omtrent 109,5 grader — Ideell H–C–H-vinkel er omtrent 109,5°.

Les formelen

1 CKarbon

4 HHydrogen

Forstå

Fullstendig forbrenning bevarer atomene i en ny fordeling.

Den balanserte totalreaksjonen er CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Den beskriver netto støkiometri, ikke en enkelt elementær reaksjonsmekanisme.

Balansert totalreaksjon for forbrenning av metan — Fullstendig forbrenning bevarer atomene i en ny fordeling.

Referansedata

Formula	CH₄
CAS	74-82-8
PubChem CID	297

Fordypning

Hvorfor er metan ikke kvadratisk plant?

Fire elektrondomener rundt karbon gir tetraedrisk geometri.

Er forbrenningsligningen selve mekanismen?

Nei. Den er en balansert totalreaksjon; faktisk forbrenning består av mange elementærtrinn.

Grunnstoffene i forbindelsen

Karbon

Åpne →

Hydrogen

Åpne →