Molekylär förening · alkan

Metan

CH₄

Metan är CH₄ och har en tetraedrisk, mycket symmetrisk molekylgeometri. Ett platt kors är bara en tvådimensionell skrivform.

Alla fyra C–H-bindningar är symmetriekvivalenta i jämviktsmolekylen. Den rumsliga symmetrin förklarar också avsaknaden av permanent dipolmoment.

Grunder

CH₄ är tetraedriskt.

Fyra bindningsriktningar sprids i tre dimensioner så långt från varandra som möjligt. Det ger den tetraedriska grundformen.

I detalj

Alla fyra C–H-bindningarna är ekvivalenta genom tetraedersymmetrin. Det finns ingen särskild “övre” eller “sidobindning”.

Läs formeln

1 CKol

4 HVäte

Förstå

För fullständig förbränning gäller CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Ekvationen är en atombalans, inte en enstegsmekanism.

Referensuppgifter

Fördjupning

Varför har metan inget permanent dipolmoment?

De fyra likartade bindningsriktningarna är tetraedriskt symmetriska och deras bidrag tar ut varandra.

Är förbränning ett enda kollisionssteg?

Nej. Totalekvationen sammanfattar en komplex reaktionsmekanism stökiometriskt.

Beståndsdelar

Öppna →

Öppna →