Molekylær forbindelse · svag base

Ammoniak

NH₃

Ammoniak er NH₃ og er tredimensionelt trigonal pyramidal. Tre N–H-bindinger og ét frit elektronpar giver fire elektrondomæner omkring nitrogen.

Det frie elektronpar er ikke en fjerde N–H-binding. Det påvirker både geometrien og reaktiviteten og kan blandt andet optage en proton.

Grundlæggende

NH₃ er en pyramide, ikke en flad trekant.

De tre hydrogenatomer danner en trigonal-pyramidal omgivelser omkring nitrogen. Det frie elektronpar optager den fjerde domæneretning.

I detaljer

Vinklen er mindre end den ideelle tetraedriske værdi, fordi ét af de fire elektrondomæner er et frit par i stedet for en binding.

Læs formlen

1 NNitrogen

3 HHydrogen

Forstå

Det frie elektronpar kan optage en proton fra vand: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Ved almindelige koncentrationer protoneres kun en del.

Referenceoplysninger

Fordybelse

Kan ammoniak danne hydrogenbindinger?

Ja. N–H kan donere hydrogenbindinger, og det frie par kan acceptere dem.

Er ammoniak i vand helt omdannet til NH₄⁺?

Nej. Der indstilles en baseligaevægt; kun en del er protoneret.

Bestanddele

Åbn →

Åbn →