Амонијак
Амонијак (NH3) је хидрид азота. Страница повезује састав, хемијске везе и мерљива својства да би било јасно зашто се супстанца понаша на одређени начин.
Основни подаци
Шта тачно говори формула
Једна формулска јединица NH3 садржи 1 × азот (N), 3 × водоник (H). Збир релативних атомских маса даје моларну масу приближно 17.031 g/mol. Индекси у формули означавају број атома, а не набоје или оксидациона стања.
Масени удели елемената
Састав се може читати и по маси. Највећи допринос у овој формулској јединици даје азот (N, 82.2 %); удели зависе и од атомских маса и од броја атома у формули.
| Елементи у формули | # | % m/m |
|---|---|---|
| азот (N) | 1 | 82.2 % |
| водоник (H) | 3 | 17.8 % |
Грађа и хемијске везе
NH₃ има тригонално пирамидалну геометрију. Азот има слободан електронски пар који одређује облик молекула и омогућава прихватање протона. Молекул је поларан и може да гради водоничне везе, што повећава растворљивост у води.
При тумачењу својстава формулу не треба одвајати од грађе. Исти елементи у другачијем распореду могу дати другу супстанцу, а исти број атома сам по себи не одређује геометрију, поларност ни агрегатно стање. Модел веза зато повезује запис формуле са посматраним понашањем.
Приказ грађе и својстава
Хемијско понашање
Амонијак је слаба Brønsted-ова база: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Равнотежа не значи потпуно претварање, па се у прорачуну pH користи базна равнотежна константа, а не претпоставка потпуне дисоцијације.
При коришћењу бројчаних података увек треба навести услове. Густина, растворљивост, притисак паре и агрегатно стање могу се мењати са температуром, притиском или саставом раствора. Хемијска једначина приказује стехиометрију и запис смера, али сама по себи не одређује брзину ни механизам реакције. Зато табеларну вредност треба читати заједно са условима, а једначину са хемијским моделом који објашњава посматрано понашање.
Где се супстанца среће
- Највећи део амонијака користи се за азотна ђубрива и њихове међупроизводе.
- Амонијак је основна сировина за азотну киселину, амонијумове соли и велики део индустријске хемије азота.
- Безводни амонијак је ефикасно индустријско расхладно средство у затвореним системима.
Безбедност и правилан контекст
Амонијак је надражујући до корозиван гас јаког мириса. Високе концентрације оштећују очи и дисајне путеве; безводни амонијак захтева затворене системе, вентилацију и одговарајућу заштиту.
Важно поређење
NaCl је јонска решетка, а вода молекулска течност. Растварање соли не даје „молекуле слане воде“, већ хидратисане јоне Na⁺ и Cl⁻.
Сродна супстанца: Вода. Поређење помаже да се слична формула или примена не помешају са стварном молекулском односно јонском грађом.