El par libre
Ocupa una dirección electrónica sin ser un enlace.
El par libre repele los dominios de enlace y aporta el par electrónico que el amoníaco puede donar a un protón.
Compuesto molecular · hidruro de nitrógeno · base débil
Amoníaco
NH₃
El amoníaco es NH₃, una molécula piramidal trigonal. El nitrógeno tiene tres enlaces N–H y un par libre. Esa geometría hace a la molécula polar y el par libre es central en su basicidad.
Distinción en disolución: el amoníaco acuoso contiene NH₃ disuelto y especies conectadas por equilibrio ácido–base. No es necesario inventar una molécula estable «NH₄OH» para describir toda la disolución.
Lo esencial
NH₃ es piramidal trigonal, no plana.
Los tres hidrógenos forman la base de una pirámide alrededor del nitrógeno. El cuarto dominio electrónico es el par libre, que no aparece como átomo.
En detalle
El ángulo H–N–H gaseoso es de aproximadamente 106,7°.
Los cuatro dominios electrónicos se aproximan a una disposición tetraédrica, pero el par libre ejerce mayor repulsión y reduce los ángulos entre enlaces N–H.
Polaridad
La forma piramidal deja un dipolo neto.
La geometría y la distribución electrónica no permiten que las contribuciones de los enlaces se cancelen por completo.
Comprender
En agua, NH₃ actúa como base débil.
El par libre del nitrógeno puede captar un protón de H₂O. El equilibrio NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ no está desplazado completamente hacia productos.
Amonio
NH₄⁺ es tetraédrico.
La protonación usa el par libre para formar un cuarto enlace N–H. El ion amonio ya no conserva el par libre del NH₃ neutro.
Identificadores de referencia
Identidad química del amoníaco.
| Fórmula | NH₃ |
|---|---|
| CAS | 7664-41-7 |
| PubChem CID | 222 |
Profundizar
Matices sobre la basicidad de NH₃.
¿Por qué NH₃ no es trigonal plana?
El par libre constituye un cuarto dominio electrónico y produce una geometría molecular piramidal.
¿Por qué el ángulo es menor que 109,5°?
El par libre repele más intensamente los dominios de enlace y comprime los ángulos H–N–H.
¿Debe describirse la disolución como NH₄OH molecular?
Es más riguroso usar el equilibrio NH₃/H₂O/NH₄⁺/OH⁻ para la química ácido–base acuosa.
Elementos constituyentes