Molekylær forbindelse · svak base

Ammoniakk

NH₃

Ammoniakk er NH₃, et trigonal-pyramidalt molekyl med ett fritt elektronpar på nitrogen. Det frie paret påvirker både geometrien og ammoniakks basekjemi.

Ammoniakk i vann er ikke et rent stoff kalt «ammoniumhydroksid». Løsningen inneholder hovedsakelig NH₃ og H₂O i likevekt med mindre mengder NH₄⁺ og OH⁻.

Grunnleggende

NH₃ er trigonal-pyramidalt, ikke plant.

Tre N–H-bindinger peker mot hjørnene i en pyramide, mens det frie elektronparet opptar en fjerde elektrondomene rundt nitrogen.

Trigonal-pyramidalt ammoniakkmolekyl — NH₃ er trigonal-pyramidalt, ikke plant.

I detalj

H–N–H-vinkelen i gassfase er omtrent 106,7°.

Elektrondomenene kan sammenlignes med et tetraedrisk utgangspunkt, men det frie elektronparet påvirker den målte molekylgeometrien.

Ammoniakk med H–N–H-vinkel på omtrent 106,7 grader og ett fritt elektronpar — H–N–H-vinkelen i gassfase er omtrent 106,7°.

Les formelen

1 NNitrogen

3 HHydrogen

Forstå

Det frie elektronparet gjør NH₃ til en Brønsted-base.

I vann kan NH₃ ta opp et proton: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Likevekten ligger ikke fullstendig mot høyre, så ammoniakk er en svak base.

Syre-base-likevekt for ammoniakk i vann — Det frie elektronparet gjør NH₃ til en Brønsted-base.

Referansedata

Formula	NH₃
CAS	7664-41-7
PubChem CID	222

Fordypning

Hvorfor er NH₃ ikke trigonal-planart?

Det frie elektronparet på nitrogen er en elektrondomene og gir en trigonal-pyramidal molekylform.

Er NH₄OH et separat dominerende molekyl i ammoniakkløsning?

Nei. Vannløsningen beskrives bedre som NH₃/H₂O i likevekt med NH₄⁺ og OH⁻.

Grunnstoffene i forbindelsen

Nitrogen

Åpne →

Hydrogen

Åpne →