Molekulārs savienojums · vāja bāze
Amonjaks
NH₃
Amonjaks ir NH₃, trigonālas piramīdas molekula ar vienu brīvu elektronu pāri uz slāpekļa. Šis pāris ietekmē gan ģeometriju, gan bāziskās īpašības.
Amonjaka ūdens šķīdums nav tīra viela “amonija hidroksīds”. Tajā pārsvarā ir NH₃ un H₂O, līdzsvarā ar mazāku NH₄⁺ un OH⁻ daudzumu.
Pamati
NH₃ ir trigonāla piramīda, nevis plakana molekula.
Trīs N–H saites vērstas piramidāli, bet slāpekļa brīvais elektronu pāris veido ceturto elektronu domēnu.
Detalizēti
Gāzes fāzē H–N–H leņķis ir apmēram 106,7°.
Elektronu domēnus var salīdzināt ar tetraedrisku sākuma modeli, bet brīvais pāris maina reālo molekulas ģeometriju.
Formulas lasīšana
Formulas lasīšana
1 NSlāpeklis
3 HŪdeņradis
Izprast
Brīvais elektronu pāris padara NH₃ par Brønsteda bāzi.
Ūdenī NH₃ var pieņemt protonu: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Līdzsvars nav pilnībā nobīdīts pa labi, tāpēc amonjaks ir vāja bāze.
Padziļināti
Padziļināti
Kāpēc NH₃ nav trigonāli plakans?
Slāpekļa brīvais elektronu pāris ir elektronu domēns un rada piramidālu formu.
Vai NH₄OH ir atsevišķa dominējoša molekula amonjaka šķīdumā?
Nē. Precīzāk ir aprakstīt NH₃/H₂O līdzsvaru.
Savienojuma elementi