Molekylär förening · svag bas
Ammoniak
NH₃
Ammoniak är NH₃ och tredimensionellt trigonal pyramidal. Tre N–H-bindningar och ett fritt elektronpar ger fyra elektrondomäner runt kväve.
Det fria elektronparet är inte en fjärde N–H-bindning. Det påverkar både geometrin och reaktiviteten och kan till exempel ta upp en proton.
Grunder
NH₃ är en pyramid, inte en platt triangel.
De tre väteatomerna bildar en trigonal-pyramidal omgivning runt kväve. Det fria elektronparet upptar den fjärde domänriktningen.
I detalj
H–N–H-vinkeln är cirka 106,7° i gasfas.
Vinkeln är mindre än den ideala tetraedriska eftersom en av de fyra elektrondomänerna är ett fritt par i stället för en bindning.
Läs formeln
Läs formeln
1 NKväve
3 HVäte
Förstå
I vatten fungerar ammoniak som en svag bas.
Det fria elektronparet kan ta upp en proton från vatten: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Vid vanliga koncentrationer protoneras bara en del.
Referensuppgifter
Referensuppgifter
| Formula | NH₃ |
|---|---|
| CAS | 7664-41-7 |
| PubChem CID | 222 |
Fördjupning
Fördjupning
Kan ammoniak bilda vätebindningar?
Ja. N–H kan donera vätebindningar och det fria paret kan acceptera dem.
Är ammoniak i vatten helt NH₄⁺?
Nej. En basjämvikt ställs in; bara en del är protonerad.
Beståndsdelar