Amonijev klorid
Amonijev klorid (NH4Cl) je amonijeva ionska sol. Svojstva proizlaze iz sastava, veza, geometrije i ponašanja čestica u čistoj tvari ili otopini.
Osnovni podaci
Što govori formula
Jedna formulna jedinka NH4Cl sadrži 1 × dušik (N), 4 × vodik (H), 1 × klor (Cl). Iz relativnih atomskih masa dobiva se molarna masa približno 53.491 g/mol. Indeksi označuju broj atoma; sami ne određuju naboje, geometriju ni oksidacijska stanja.
Maseni udjeli elemenata
Po masi najveći doprinos daje klor (Cl, 66.3 %). Maseni udio ovisi i o broju atoma i o relativnim atomskim masama, pa se ne može zaključiti samo iz indeksa u formuli.
| Elementi u formuli | # | % m/m |
|---|---|---|
| dušik (N) | 1 | 26.2 % |
| vodik (H) | 4 | 7.5 % |
| klor (Cl) | 1 | 66.3 % |
Građa i kemijske veze
Amonijev klorid NH₄Cl ionski je kristal od tetraedarskog NH₄⁺ i jednoatomnog Cl⁻. Veze N–H u kationu su kovalentne, dok između NH₄⁺ i Cl⁻ prevladava elektrostatska ionska interakcija.
Pri tumačenju građe treba razlikovati veze unutar čestice od sila među česticama. Polarnost veze, oblik molekule, delokalizacija elektrona ili mrežasta struktura na različite načine određuju topljivost, fazne prijelaze i reaktivnost.
R3 prikazi
Kemijsko ponašanje
U vodi se NH₄Cl dobro otapa na hidratizirane ione. NH₄⁺ je slaba Brønstedova kiselina pa je otopina blago kisela; pri zagrijavanju se ravnoteža može pomaknuti prema hlapljivim amonijačnim i klorovodičnim vrstama.
Brojčana svojstva imaju smisla samo uz navedene uvjete. Temperatura, tlak, čistoća i sastav smjese mogu mijenjati agregatno stanje, gustoću, topljivost i brzinu reakcije. Kod hlapljivih tvari važna je i koncentracija para, a kod čvrstih kristalni oblik i veličina čestica.
Otopine, ravnoteže i uvjeti
U otopini ili plinskoj smjesi ne mora prevladavati isti oblik kao u čistoj tvari. Hidratacija, asocijacija, dimerizacija ili reakcija s otapalom mogu promijeniti stvarnu raspodjelu kemijskih vrsta.
Pri usporedbi podataka zato treba navesti medij i koncentraciju. Ista sumarna formula ne govori jesu li prisutne odvojene molekule, opsežna mreža, hidratizirani oblik ili ravnotežna smjesa više vrsta.
Primjena i značenje
Koristi se u gnojivima, elektrolitima, talilima i drugim tehničkim procesima.
Primjena tvari proizlazi iz kombinacije reaktivnosti, polarnosti, hlapljivosti, mehaničkih svojstava ili sposobnosti stvaranja drugih materijala. Korisno svojstvo u kontroliranom procesu može pri nekontroliranom izlaganju postati izvor rizika.
Sigurnost i pravilan kontekst
Prašina i koncentrirane otopine mogu nadraživati oči i dišne putove.
Sigurnosni profil ovisi o dozi, koncentraciji, agregatnom stanju i putu izlaganja. Kod plinova i hlapljivih tekućina ključno je prozračivanje, a kod prašina i veličina čestica. Sam kemijski naziv zato nije dovoljan za procjenu rizika.
Važna usporedba
Za razliku od NH₄NO₃ ne sadrži oksidirajući nitratni anion i ima drukčiji toplinski profil.
Usporedba srodnih spojeva pokazuje da mala promjena funkcionalne skupine, oksidacijskog stanja ili prostorne građe može snažno promijeniti polarnost, reaktivnost, toksičnost i primjenu.