Sal iònica
NH₄⁺ continua sent un ió poliatòmic.
Els quatre hidrògens estan units covalentment a N dins del catió.
Sòlid iònic · sal d’amoni
Clorur d’amoni
NH₄Cl
El clorur d’amoni és NH₄Cl, un sòlid iònic format per NH₄⁺ i Cl⁻. La proporció 1:1 equilibra les càrregues; l’ió amoni conté quatre enllaços covalents N–H.
Ió poliatòmic en un sòlid iònic: «iònic» no vol dir que tots els enllaços siguin iònics. Els N–H de NH₄⁺ són covalents; l’associació NH₄⁺/Cl⁻ pertany a la xarxa iònica.
Essencial
NH₄Cl correspon a un NH₄⁺ per un Cl⁻.
La neutralitat +1 + (−1) = 0 dona una unitat fórmula 1:1. El sòlid no és una única molècula covalent NH₄–Cl.
En detall
L’ió amoni és tetraèdric.
Quatre hidrògens ocupen direccions tetraèdriques al voltant de N. NH₄⁺ es pot formar protonant NH₃; el parell solitari de l’amoníac participa en el nou enllaç N–H.
De NH₃ a NH₄⁺
La protonació transforma el parell solitari en enllaç.
En el model de Lewis de NH₄⁺, N ja no té el parell solitari present en NH₃.
Entendre
Una dissolució de clorur d’amoni pot ser lleugerament àcida.
NH₄⁺ és un àcid feble: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Cl⁻, base conjugada d’un àcid fort, és una base de Brønsted molt feble en aigua.
Acidesa feble
La sal conté un ió capaç de transferir un protó a l’aigua.
El pH depèn de concentració i equilibris, no només de la paraula «sal».
Identificadors de referència
Identitat química del clorur d’amoni.
| Fórmula | NH₄Cl |
|---|---|
| CAS | 12125-02-9 |
| Ions | NH₄⁺ i Cl⁻ |
Aprofundir
Matisos del catió amoni.
NH₄Cl és una molècula?
No en el sòlid: es representa per unitats fórmula iòniques.
Per què NH₄⁺ és tetraèdric i NH₃ piramidal?
NH₄⁺ té quatre enllaços N–H i cap parell solitari sobre N en el model de Lewis habitual.
Cl⁻ fa bàsica la dissolució?
Molt poc: Cl⁻ és una base de Brønsted extremadament feble, mentre NH₄⁺ pot acidificar-la.
Elements constituents