Polaridade molecular
Duas ligações polares não significam necessariamente dipolo zero.
O cancelamento depende das direções vetoriais; a geometria angular do SO₂ impede compensação completa.
Composto molecular · óxido de enxofre
Dióxido de enxofre
SO₂
O dióxido de enxofre é SO₂, uma molécula angular. Como as duas contribuições polares S–O não são colineares em sentidos opostos, elas não se cancelam e SO₂ possui dipolo molecular permanente.
Em solução aquosa: SO₂ dissolvido participa de equilíbrios com hidrogenossulfito/bissulfito e sulfito. Representar todo o sistema como moléculas puras H₂SO₃ é uma simplificação excessiva.
Essencial
SO₂ é angular, não linear.
A geometria explica por que as duas contribuições S–O não se cancelam. A molécula mantém um momento dipolar líquido.
Em detalhe
O ângulo O–S–O gasoso é de cerca de 119,5°.
O valor exibido é arredondado a partir da geometria experimental em fase gasosa. Um único contribuinte de Lewis não atribui permanentemente uma ligação S–O especial.
Deslocalização
As ligações S–O não são descritas por uma única estrutura localizada.
Contribuintes de Lewis ajudam na contagem; a densidade eletrônica real é distribuída pelo arcabouço S–O.
Compreender
SO₂ pode ser oxidado a SO₃.
2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃ conecta dois óxidos de enxofre. É uma estequiometria global; vias reais podem envolver catálise ou química radicalar.
Em água
SO₂(aq) participa de equilíbrios ácido–base.
A química aquosa do enxofre(IV) é melhor descrita por SO₂ dissolvido e equilíbrios para hidrogenossulfito e sulfito do que por uma única espécie H₂SO₃ dominante.
Identificadores de referência
Identidade química do dióxido de enxofre.
| Fórmula | SO₂ |
|---|---|
| CAS | 7446-09-5 |
| PubChem CID | 1119 |
Aprofundar
Nuances de geometria e solução.
Por que SO₂ não é linear como CO₂?
As estruturas eletrônicas e os domínios do átomo central são diferentes.
O ângulo é exatamente 120°?
Não. O valor experimental gasoso fica próximo de 119,5°.
SO₂ dissolvido vira simplesmente H₂SO₃?
Não. O sistema aquoso inclui SO₂ dissolvido e vários equilíbrios ácido–base.
Elementos constituintes