Polarità molecolare
Due legami polari non significano necessariamente dipolo nullo.
L’annullamento dipende dalle direzioni vettoriali; la geometria angolare di SO₂ impedisce una compensazione completa.
Composto molecolare · ossido di zolfo
Diossido di zolfo
SO₂
Il diossido di zolfo è SO₂, una molecola angolare. Poiché i due contributi polari S–O non sono collineari in versi opposti, non si annullano e SO₂ possiede un dipolo molecolare permanente.
In soluzione acquosa: SO₂ disciolto partecipa a equilibri con idrogenosolfito/bisolfito e solfito. Rappresentare tutto il sistema come molecole pure H₂SO₃ è una semplificazione eccessiva.
Essenziale
SO₂ è angolare, non lineare.
La geometria spiega perché i due contributi S–O non si annullano. La molecola conserva quindi un momento dipolare netto.
In dettaglio
L’angolo O–S–O gassoso è circa 119,5°.
Il valore mostrato è arrotondato dalla geometria sperimentale in fase gassosa. Un singolo contributore di Lewis non assegna permanentemente un legame S–O speciale.
Delocalizzazione
I legami S–O non sono descritti da un’unica struttura localizzata.
I contributori di Lewis sono utili per il conteggio; la densità elettronica reale è distribuita sul sistema S–O.
Capire
SO₂ può essere ossidato a SO₃.
2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃ collega due ossidi dello zolfo. È una stechiometria globale; i percorsi reali possono coinvolgere catalisi o chimica radicalica.
In acqua
SO₂(aq) partecipa a equilibri acido–base.
La chimica acquosa dello zolfo(IV) è descritta meglio con SO₂ disciolto ed equilibri verso idrogenosolfito e solfito che con una sola specie H₂SO₃ dominante.
Identificatori di riferimento
Identità chimica del diossido di zolfo.
| Formula | SO₂ |
|---|---|
| CAS | 7446-09-5 |
| PubChem CID | 1119 |
Approfondire
Dettagli di geometria e soluzione.
Perché SO₂ non è lineare come CO₂?
Le strutture elettroniche e i domini dell’atomo centrale differiscono.
L’angolo è esattamente 120°?
No. Il valore sperimentale gassoso è vicino a 119,5°.
SO₂ disciolto diventa semplicemente H₂SO₃?
No. Il sistema acquoso comprende SO₂ disciolto e diversi equilibri acido–base.
Elementi costitutivi