Molekylær forbindelse · bøyd oksid
Svoveldioksid
SO₂
Svoveldioksid er SO₂, et bøyd molekyl, ikke et lineært. De polare S–O-bidragene kansellerer derfor ikke, og molekylet har et permanent dipolmoment.
I gassfase er O–S–O-vinkelen omtrent 119,5°. Tallet er en avrundet eksperimentell verdi, ikke en universell vinkel for alle miljøer.
Grunnleggende
Bøyd geometri er det viktigste første strukturfaktumet.
En lineær tegning ville gi feil symmetri og feil intuition om dipolmomentet.
I detalj
S–O-bindingene beskrives med delokalisert elektronfordeling.
En enkelt Lewis-struktur skal ikke tolkes som at én bestemt S–O-binding permanent er annerledes enn den andre.
Les formelen
Les formelen
1 SSvovel
2 OOksygen
Forstå
SO₂ kan oksideres videre til SO₃.
2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃ er samlet oksidasjonsstøkiometri. Reelle reaksjonsveier kan involvere katalyse eller radikaltrinn. I vann finnes dessuten bisulfitt/sulfitt-likevekter; én enkel H₂SO₃-molekylmodell er for grov.
Fordypning
Fordypning
Hvorfor har SO₂ et permanent dipolmoment?
Molekylet er bøyd, så de polare S–O-bidragsvektorene kansellerer ikke.
Er oppløst SO₂ bare H₂SO₃?
Nei. Det vandige systemet omfatter løst SO₂ og flere syre–base-arter i likevekt.
Grunnstoffene i forbindelsen