Molekulární sloučenina · lomený oxid

Oxid siřičitý

SO₂

Oxid siřičitý je SO₂, lomená, nikoli lineární molekula. Polární příspěvky S–O se proto neruší a molekula má trvalý dipól.

V plynné fázi je úhel O–S–O přibližně 119,5°. Jde o zaokrouhlenou experimentální hodnotu, nikoli univerzální úhel ve všech prostředích.

Základy

Lomená geometrie je nejdůležitější první strukturní fakt.

Lineární kresba by poskytla chybnou symetrii i chybnou intuici o dipólu.

Oxid siřičitý – lomená molekula — Lomená geometrie je nejdůležitější první strukturní fakt.

Podrobně

Vazby S–O se popisují delokalizovanou elektronovou distribucí.

Jeden Lewisův vzorec se nemá chápat tak, že jedna konkrétní vazba S–O je trvale jiná než druhá.

Oxid siřičitý – úhel O–S–O přibližně 119,5° — Vazby S–O se popisují delokalizovanou elektronovou distribucí.

Čtení vzorce

1 SSíra

2 OKyslík

Porozumění

SO₂ se může dále oxidovat na SO₃.

2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃ je celková oxidační stechiometrie. Skutečné dráhy mohou zahrnovat katalýzu nebo radikály. Ve vodě existují také hydrogensiřičitanové/siřičitanové rovnováhy a jednoduchý obraz jediné H₂SO₃ molekuly je příliš hrubý.

Oxid siřičitý – oxidace na SO₃ — SO₂ se může dále oxidovat na SO₃.

Do hloubky

Proč má SO₂ trvalý dipól?

Molekula je lomená, takže vektory polárních vazeb S–O se navzájem nezruší.

Je rozpuštěný SO₂ pouze H₂SO₃?

Ne. Vodný systém obsahuje rozpuštěný SO₂ a několik acidobazických forem v rovnováze.

Prvky ve sloučenině

Síra

Otevřít →

Kyslík

Otevřít →