Związek cząsteczkowy · tlenek kątowy
Dwutlenek siarki
SO₂
Dwutlenek siarki to SO₂, cząsteczka kątowa, a nie liniowa. Polarne wkłady S–O nie znoszą się, więc cząsteczka ma trwały moment dipolowy.
W fazie gazowej kąt O–S–O wynosi około 119,5°. To zaokrąglona wartość eksperymentalna, a nie uniwersalny kąt we wszystkich środowiskach.
Podstawy
Geometria kątowa jest pierwszym kluczowym faktem strukturalnym.
Rysunek liniowy dawałby błędną symetrię i błędną intuicję dotyczącą dipola.
Szczegóły
Wiązania S–O opisuje się z delokalizacją elektronów.
Jednego wzoru Lewisa nie należy czytać tak, jakby jedno konkretne wiązanie S–O było stale inne od drugiego.
Czytanie wzoru
Czytanie wzoru
1 SSiarka
2 OTlen
Zrozumienie
SO₂ może utleniać się dalej do SO₃.
2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃ to ogólna stechiometria utleniania. Rzeczywiste drogi mogą obejmować katalizę lub rodniki. W wodzie występują też równowagi wodorosiarczyn/siarczyn, więc pojedyncza cząsteczka H₂SO₃ jest zbyt prostym obrazem.
Głębiej
Głębiej
Dlaczego SO₂ ma trwały moment dipolowy?
Cząsteczka jest kątowa, więc wektory polarnych wiązań S–O nie znoszą się.
Czy rozpuszczony SO₂ to tylko H₂SO₃?
Nie. Układ wodny obejmuje rozpuszczony SO₂ i kilka form kwasowo-zasadowych w równowadze.
Pierwiastki w związku