Ionisk fast stoff · sterk base

Kalsiumhydroksid

Ca(OH)₂

Kalsiumhydroksid er Ca(OH)₂, et ionisk fast stoff av Ca²⁺ og OH⁻. Én Ca²⁺ balanseres av to hydroksidioner i hver formelenhet.

Sterk base betyr ikke ubegrenset løselighet. Den delen av Ca(OH)₂ som løses, dissosierer til Ca²⁺ og OH⁻, men den totale løseligheten i vann er begrenset.

Grunnleggende

Formelenheten er Ca²⁺ + 2 OH⁻.

Ladningsregnskapet (+2) + 2(−1) = 0 viser hvorfor to hydroksidioner trengs per kalsiumion. Det faste stoffet er et ionegitter.

Kalsiumhydroksid som én kalsiumion og to hydroksidioner — Formelenheten er Ca²⁺ + 2 OH⁻.

I detalj

Oppløsning og basestyrke er forskjellige begreper.

Ca(OH)₂(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2 OH⁻(aq) er en løselighetslikevekt. Den oppløste fraksjonen gir høy hydroksidaktivitet selv om mye fast stoff kan forbli uløst.

Løselighetslikevekt for kalsiumhydroksid — Oppløsning og basestyrke er forskjellige begreper.

Les formelen

1 CaKalsium

2 OOksygen

2 HHydrogen

Forstå

Hydroksid nøytraliserer hydronium.

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O er den nettoioniske nøytraliseringsreaksjonen. Kalkvann er en klar vannløsning av Ca(OH)₂, ikke det samme som rent fast stoff.

Nettoionisk nøytralisering av hydronium med hydroksid — Hydroksid nøytraliserer hydronium.

Fordypning

Er kalkvann rent Ca(OH)₂?

Nei. Kalkvann er en vannløsning; fast kalsiumhydroksid og løsningen er forskjellige fysiske systemer.

Betyr sterk base at alt fast Ca(OH)₂ går i løsning?

Nei. Basestyrke gjelder den oppløste kjemien, mens løseligheten bestemmer hvor mye som kan løses.

Grunnstoffene i forbindelsen