Jónískt fast efni · sterkur basi
Kalsíumhýdroxíð
Ca(OH)₂
Kalsíumhýdroxíð er Ca(OH)₂, jónískt fast efni úr Ca²⁺ og OH⁻. Ein Ca²⁺-jón er hleðslujöfnuð af tveimur hýdroxíðjónum í hverri formúlueiningu.
Sterkur basi þýðir ekki ótakmarkaða leysni. Sá hluti Ca(OH)₂ sem leysist sundrast í Ca²⁺ og OH⁻, en heildarleysnin í vatni er takmörkuð.
Grunnatriði
Formúlueiningin er Ca²⁺ + 2 OH⁻.
Hleðslubókhaldið (+2) + 2(−1) = 0 sýnir hvers vegna tvær hýdroxíðjónir þarf á hvert kalsíumjón. Fasta efnið er jónanet.
Nánar
Leysni og basastyrkur eru ólík hugtök.
Ca(OH)₂(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2 OH⁻(aq) er leysnijafnvægi. Uppleysti hlutinn getur verið mjög basískur þótt fast efni verði eftir.
Lesa formúluna
Lesa formúluna
1 CaKalsíum
2 OSúrefni
2 HVetni
Skilningur
Hýdroxíð hlutleysir oxóníum.
H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O er nettójónahlutleysing. Kalkvatn er tær vatnslausn Ca(OH)₂, ekki sama og hreint fasta efnið.
Dýpra
Dýpra
Er kalkvatn hreint Ca(OH)₂?
Nei. Kalkvatn er vatnslausn; fast kalsíumhýdroxíð og lausnin eru ólík eðlisfræðileg kerfi.
Þýðir sterkur basi að allt fasta Ca(OH)₂ leysist?
Nei. Basastyrkur lýsir uppleystu efnafræðinni en leysni ræður hversu mikið leysist.
Frumefni sambandsins