Solido ionico
Ca(OH)₂ è una formula ionica, non una molecola discreta.
OH⁻ possiede un legame O–H covalente interno; l’associazione con Ca²⁺ appartiene al reticolo ionico.
Solido ionico · idrossido · base
Idrossido di calcio
Ca(OH)₂
L’idrossido di calcio è Ca(OH)₂, un solido ionico formato da Ca²⁺ e OH⁻. L’unità di formula contiene un calcio per due idrossidi per bilanciare la carica.
Parentesi importanti: il 2 in Ca(OH)₂ si applica all’intero ione idrossido. Ci sono due O e due H per ogni Ca.
Essenziale
Ca(OH)₂ corrisponde a un Ca²⁺ più due OH⁻.
Il bilancio (+2) + 2(−1) = 0 spiega la formula. Il solido non è una collezione di piccole molecole covalenti Ca–O–H.
In dettaglio
L’idrossido di calcio è solo moderatamente solubile.
Una soluzione satura può coesistere con solido non disciolto. La frazione disciolta fornisce Ca²⁺(aq) e OH⁻(aq); il carattere di base forte di OH⁻ non implica solubilità illimitata.
Forza ≠ solubilità
Sono concetti distinti.
OH⁻ è una base forte in acqua, mentre la quantità totale di Ca(OH)₂ solubile è limitata.
Capire
Nella neutralizzazione, OH⁻ è la specie basica reattiva.
Eliminando gli ioni spettatori, il cambiamento centrale è H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O.
Calce spenta / acqua di calce
Il solido e la sua soluzione non sono la stessa cosa.
«Calce spenta» indica comunemente Ca(OH)₂ solido; l’acqua di calce è una soluzione acquosa di Ca(OH)₂, in genere satura.
Identificatori di riferimento
Identità chimica dell’idrossido di calcio.
| Formula | Ca(OH)₂ |
|---|---|
| CAS | 1305-62-0 |
| Nome comune del materiale | calce spenta |
Approfondire
Dettagli di solubilità e basicità.
Ca(OH)₂ è una molecola?
Non nel solido: è un materiale ionico rappresentato da unità di formula.
Base forte significa molto solubile?
No. Forza di OH⁻ e solubilità del solido sono concetti distinti.
L’acqua di calce è Ca(OH)₂ puro liquido?
No. È una soluzione acquosa contenente gli ioni della frazione disciolta.
Elementi costitutivi