Kalcijev hidroksid
Kalcijev hidroksid (Ca(OH)2) je močna baza. Lastnosti izhajajo iz sestave, vezi, geometrije ter iz obnašanja delcev v čisti snovi in v raztopini.
Osnovni podatki
Kaj pove formula
Ena formulna enota Ca(OH)2 vsebuje 1 × kalcij (Ca), 2 × kisik (O), 2 × vodik (H). Iz relativnih atomskih mas dobimo molsko maso približno 74.092 g/mol. Indeksi pomenijo število atomov; sami ne določajo naboja, geometrije ali oksidacijskega stanja.
Masni deleži elementov
Po masi največ prispeva kalcij (Ca, 54.1 %). Masni delež je odvisen od števila atomov in njihovih relativnih atomskih mas, zato ga ne moremo sklepati samo iz indeksov v formuli.
| Elementi v formuli | # | % m/m |
|---|---|---|
| kalcij (Ca) | 1 | 54.1 % |
| kisik (O) | 2 | 43.2 % |
| vodik (H) | 2 | 2.7 % |
Zgradba in vezi
Kalcijev hidroksid Ca(OH)₂ je ionska trdna snov iz Ca²⁺ in OH⁻ v razmerju 1:2. V kristalu ni ločenih molekul Ca(OH)₂; formula izraža stehiometrijo ionske mreže.
Pri razlagi zgradbe moramo ločiti vezi znotraj delca od sil med delci. Polarnost vezi, oblika molekule, delokalizacija elektronov ali mrežna zgradba vplivajo na topnost, fazne prehode in reaktivnost po različnih mehanizmih.
Prikazi R3
Kemijsko obnašanje
V vodi je topnost omejena, vendar raztopljeni delež daje Ca²⁺ in OH⁻ ter tvori močno bazično apneno suspenzijo ali bistro nasičeno apnenico, odvisno od količine trdne faze. CO₂ reagira z OH⁻ in Ca²⁺ ter tvori CaCO₃, kar je osnova klasičnega preskusa z apnenico.
Številčne lastnosti imajo pomen le skupaj s pogoji. Temperatura, tlak, čistost in sestava zmesi lahko spreminjajo agregatno stanje, gostoto, topnost in hitrost reakcij. Pri hlapnih snoveh je pomembna tudi koncentracija hlapov, pri trdnih pa kristalna oblika in velikost delcev.
Raztopine, ravnotežja in pogoji
V raztopini ali plinski zmesi ni nujno, da prevladuje ista oblika kot v čisti snovi. Hidratacija, asociacija, dimerizacija ali reakcija s topilom lahko spremenijo dejansko porazdelitev kemijskih vrst.
Pri primerjavi podatkov moramo navesti okolje in koncentracijo. Ista sumarna formula ne pove, ali imamo ločene molekule, razsežno mrežo, hidratirano obliko ali ravnotežno zmes več vrst.
Uporaba in pomen
Uporablja se v maltah, obdelavi vode, nevtralizaciji kislin ter nekaterih živilskih in industrijskih postopkih.
Uporaba snovi izhaja iz kombinacije reaktivnosti, polarnosti, hlapnosti, mehanskih lastnosti ali sposobnosti tvorbe drugih materialov. Koristna lastnost v nadzorovanem procesu je lahko pri nenadzorovani izpostavitvi vir tveganja.
Varnost in pravilen kontekst
Je jedek za oči in ob daljšem stiku tudi za kožo, zato je treba nadzorovati prah in bazične suspenzije.
Varnostni profil je odvisen od odmerka, koncentracije, agregatnega stanja in poti izpostavitve. Pri plinih in hlapnih tekočinah je ključno prezračevanje, pri prahu pa tudi velikost delcev. Samo kemijsko ime zato ne zadošča za oceno tveganja.
Pomembna primerjava
V primerjavi z NaOH je bistveno slabše topen, čeprav raztopljeni hidroksid ustvari močno bazično okolje.
Primerjava sorodnih spojin pokaže, da lahko majhna sprememba funkcionalne skupine, oksidacijskega stanja ali prostorske zgradbe močno spremeni polarnost, reaktivnost, toksičnost in uporabo.