Ionisk fast stoff · sterk base

Natriumhydroksid

NaOH

Natriumhydroksid er NaOH, et ionisk fast stoff av Na⁺ og OH⁻ i forholdet 1:1. Formelen beskriver en formelenhet i et utstrakt ionegitter, ikke et isolert Na–O–H-molekyl.

OH⁻ er hydroksidionet. I vann er NaOH en sterk base fordi det oppløste stoffet gir hydratiserte Na⁺- og OH⁻-ioner; «sterk» beskriver dissosiasjonen, ikke hvor konsentrert løsningen er.

Grunnleggende

NaOH er en 1:1-formelenhet av Na⁺ og OH⁻.

Ladningene +1 og −1 balanserer hverandre. Det faste stoffet er et ionegitter, mens O–H-bindingen ligger inne i det fleratomige hydroksidionet.

Natriumhydroksid som 1:1-formelenhet av natrium- og hydroksidioner — NaOH er en 1:1-formelenhet av Na⁺ og OH⁻.

I detalj

Oppløsning skiller gitteret i hydratiserte ioner.

NaOH(s) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq) er den nyttige stoffbalansen. Oppløsningen er sterkt eksoterm; dette er en egenskap ved hydratisering og gitteroppløsning, ikke en reaksjonsoppskrift.

Oppløsning av natriumhydroksid til hydratiserte ioner — Oppløsning skiller gitteret i hydratiserte ioner.

Les formelen

1 NaSodium

1 OOksygen

1 HHydrogen

Forstå

OH⁻ nøytraliserer syre på ionenivå.

En nyttig nettoionisk ligning er H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Tilskuerioner kan være til stede i den fullstendige løsningen, men de inngår ikke i denne nettobalansen.

Nettoionisk nøytralisering mellom hydronium og hydroksid — OH⁻ nøytraliserer syre på ionenivå.

Fordypning

Er fast NaOH bygd av små NaOH-molekyler?

Nei. Vanlig fast natriumhydroksid er et utstrakt ionisk stoff med Na⁺ og OH⁻.

Betyr sterk base at enhver NaOH-løsning har høy konsentrasjon?

Nei. Basestyrke og konsentrasjon er forskjellige størrelser.

Grunnstoffene i forbindelsen