OH⁻ è poliatomico
Il legame O–H è covalente dentro lo ione idrossido.
L’interazione fra Na⁺ e OH⁻ appartiene al solido ionico, non a una molecola isolata.
Solido ionico · idrossido · base forte
Idrossido di sodio
NaOH
L’idrossido di sodio è NaOH, un solido ionico formato da Na⁺ e OH⁻. Non è una piccola molecola covalente Na–O–H. In acqua il reticolo si separa in ioni solvatati e OH⁻ è la specie basica principale.
Distinzione quotidiana: «soda caustica» indica comunemente l’idrossido di sodio, ma i prodotti commerciali possono essere solidi o soluzioni a concentrazioni diverse.
Essenziale
NaOH solido è ionico: Na⁺ e OH⁻.
L’unità di formula esprime neutralità elettrica. Il sodio è Na⁺ e l’idrossido è l’anione poliatomico OH⁻; un legame covalente Na–O darebbe il modello sbagliato.
In dettaglio
In acqua NaOH si separa in Na⁺(aq) e OH⁻(aq).
L’idrossido di sodio è un elettrolita forte. OH⁻ è la specie basica reattiva; Na⁺ è spesso uno ione spettatore nelle semplici reazioni acido–base.
Forza ≠ solubilità
«Base forte» non significa solubilità infinita.
La parte di NaOH disciolta è essenzialmente dissociata; concentrazione e quantità disciolta restano concetti distinti.
Capire
La neutralizzazione è chiara nell’equazione ionica netta.
Per un acido forte e NaOH in acqua, gli ioni spettatori si possono omettere. Il cambiamento centrale è H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O.
Perché Na⁺ scompare dall’equazione netta?
Rimane in soluzione ma non cambia.
Uno ione spettatore è fisicamente presente; compare semplicemente invariato prima e dopo.
Identificatori di riferimento
Identità chimica dell’idrossido di sodio.
| Formula | NaOH |
|---|---|
| CAS | 1310-73-2 |
| PubChem CID | 14798 |
Approfondire
Dettagli su una base forte.
NaOH è una molecola?
Non nel solido: è un materiale ionico rappresentato da unità di formula.
Perché la dissoluzione scalda?
Il bilancio fra rottura del reticolo e idratazione degli ioni è globalmente esotermico per NaOH in acqua.
Perché è una base forte?
Perché il NaOH disciolto fornisce essenzialmente OH⁻ invece di un importante equilibrio di molecole non ionizzate.
Elementi costitutivi