OH⁻ és poliatòmic
L’enllaç O–H és covalent dins de l’ió hidròxid.
La interacció entre Na⁺ i OH⁻ pertany al sòlid iònic, no a una molècula aïllada.
Sòlid iònic · hidròxid · base forta
Hidròxid de sodi
NaOH
L’hidròxid de sodi és NaOH, un sòlid iònic format per Na⁺ i OH⁻. No és una petita molècula covalent Na–O–H. En aigua la xarxa se separa en ions solvatats i OH⁻ és l’espècie bàsica principal.
Distinció quotidiana: «sosa càustica» és un nom comú de l’hidròxid de sodi, però els productes comercials poden ser sòlids o dissolucions de concentracions diverses.
Essencial
NaOH sòlid és iònic: Na⁺ i OH⁻.
La unitat fórmula expressa neutralitat elèctrica. El sodi és Na⁺ i l’hidròxid és l’anió poliatòmic OH⁻; dibuixar un enllaç covalent Na–O donaria un model erroni.
En detall
En aigua NaOH se separa en Na⁺(aq) i OH⁻(aq).
L’hidròxid de sodi és un electròlit fort. OH⁻ és l’espècie bàsica reactiva; Na⁺ sovint actua com a ió espectador en reaccions àcid–base simples.
Força ≠ solubilitat
«Base forta» no vol dir solubilitat infinita.
El NaOH dissolt es troba essencialment dissociat; concentració i quantitat dissolta són conceptes diferents.
Entendre
La neutralització es veu clarament en l’equació iònica neta.
Per a un àcid fort i NaOH en aigua, els ions espectadors es poden ometre. El canvi central és H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O.
Per què Na⁺ desapareix del balanç net?
Continua present però no canvia.
Un ió espectador és físicament a la dissolució; simplement és igual abans i després.
Identificadors de referència
Identitat química de l’hidròxid de sodi.
| Fórmula | NaOH |
|---|---|
| CAS | 1310-73-2 |
| PubChem CID | 14798 |
Aprofundir
Matisos d’una base forta.
NaOH és una molècula?
No en el sòlid: és un material iònic representat per unitats fórmula.
Per què la dissolució escalfa?
El balanç entre trencar la xarxa i hidratar els ions és globalment exotèrmic per a NaOH en aigua.
Per què és una base forta?
Perquè el NaOH dissolt aporta essencialment OH⁻, no un equilibri important de molècules NaOH no ionitzades.
Elements constituents