Jónískt fast efni · sterkur basi

Natríumhýdroxíð

NaOH

Natríumhýdroxíð er NaOH, jónískt fast efni úr Na⁺ og OH⁻ í hlutfallinu 1:1. Formúlan lýsir formúlueiningu í víðfeðmu jónaneti, ekki einangraðri Na–O–H-sameind.

OH⁻ er hýdroxíðjónin. Í vatni er NaOH sterkur basi vegna þess að uppleyst efnið gefur vötnuð Na⁺- og OH⁻-jón; «sterkur» lýsir sundrun en ekki styrk lausnarinnar.

Grunnatriði

NaOH er 1:1-formúlueining Na⁺ og OH⁻.

+1 og −1 hleðslurnar vega hvor aðra upp. Fasta efnið er jónanet en O–H-tengið er innan fjölatóma hýdroxíðjónarinnar.

Natríumhýdroxíð sem 1:1-formúlueining natríum- og hýdroxíðjóna — NaOH er 1:1-formúlueining Na⁺ og OH⁻.

Nánar

Upplausn aðskilur netið í vötnuð jón.

NaOH(s) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq) er gagnleg heildarlýsing. Upplausnin er mjög útverm; það er eiginleiki vötnunar og rofs jónanetsins, ekki verklagsleiðbeining.

Upplausn natríumhýdroxíðs í vötnuð jón — Upplausn aðskilur netið í vötnuð jón.

Lesa formúluna

1 NaNatríum

1 OSúrefni

1 HVetni

Skilningur

OH⁻ hlutleysir sýru á jónastigi.

Gagnleg nettójónajafna er H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Áhorfendajón geta verið í fullri lausninni en koma ekki fram í þessari nettóbilun.

Nettójónahlutleysing oxóníums og hýdroxíðs — OH⁻ hlutleysir sýru á jónastigi.

Dýpra

Er fast NaOH gert úr litlum NaOH-sameindum?

Nei. Venjulegt fast natríumhýdroxíð er víðfeðmt jónískt efni úr Na⁺ og OH⁻.

Þýðir sterkur basi að allar NaOH-lausnir séu mjög þéttar?

Nei. Basastyrkur og styrkur lausnar eru ólík hugtök.

Frumefni sambandsins