Ionisk fast stoff · permanganatsalt

Kaliumpermanganat

KMnO₄

Kaliumpermanganat er KMnO₄, et ionisk fast stoff av K⁺ og MnO₄⁻. Permanganationet er tetraedrisk, og Mn–O-bindingen beskrives med delokalisering over ionet.

I oksidasjonstallsbokføring har Mn formelt +7 i MnO₄⁻. Dette er et formelt elektronregnskap, ikke en påstand om en punktladning +7 på manganatomet.

Grunnleggende

KMnO₄ er en 1:1-formelenhet av K⁺ og MnO₄⁻.

K⁺ balanserer den enkelt negative permanganationen. Fast stoff er et ionegitter, mens Mn–O-bindingene ligger inne i det fleratomige anionet.

Kaliumpermanganat som 1:1-formelenhet av kalium og permanganat — KMnO₄ er en 1:1-formelenhet av K⁺ og MnO₄⁻.

I detalj

MnO₄⁻ er tetraedrisk og elektronisk delokalisert.

De fire O-posisjonene er symmetrirelaterte i idealisert permanganat. Resonans/delokalisering er bedre enn én permanent lokalisert Mn=O-tegning.

Tetraedrisk permanganation med delokalisert Mn–O-binding — MnO₄⁻ er tetraedrisk og elektronisk delokalisert.

Les formelen

1 KKalium

1 MnMangan

4 OOksygen

Forstå

Den intense fargen følger hovedsakelig permanganationen.

Ved oppløsning beskrives saltet som K⁺(aq) + MnO₄⁻(aq). Den karakteristiske absorpsjonen er knyttet til elektronoverganger i permanganatsystemet.

Oppløsning av kaliumpermanganat der fargen følger permanganationen — Den intense fargen følger hovedsakelig permanganationen.

Fordypning

Er kaliumpermanganat et oksidasjonsmiddel?

Ja. Permanganat er et sterkt oksiderende ion, men reaksjonsprodukter avhenger av medium og reaksjonspartner; denne siden gir ingen reaksjonsoppskrifter.

Er alle Mn–O-bindingene forskjellige?

I den idealiserte tetraedriske permanganationen behandles O-posisjonene som symmetrirelaterte med delokalisert binding.

Grunnstoffene i forbindelsen