K⁺ · MnO₄⁻
Перманганат калію KMnO₄ складається з K⁺ та інтенсивно забарвленого MnO₄⁻. Перманганат-йон приблизно тетраедричний, а Mn має ступінь окиснення +7.
Хімічна сполука · Йонна сіль · сильний окисник
Перманганат калію
KMnO₄
Перманганат калію KMnO₄ складається з K⁺ та інтенсивно забарвленого MnO₄⁻. Перманганат-йон приблизно тетраедричний, а Mn має ступінь окиснення +7.
Важливе розрізнення: KMnO₄ не слід розглядати як звичайну 'сіль мангану': високий ступінь окиснення Mn визначає сильні окисні властивості.
Основи
Перманганат калію · KMnO₄
Перманганат калію KMnO₄ складається з K⁺ та інтенсивно забарвленого MnO₄⁻. Перманганат-йон приблизно тетраедричний, а Mn має ступінь окиснення +7.
Докладно
Детальна модель
Насичене забарвлення MnO₄⁻ пов’язане з електронними переходами. Як окисник він приймає електрони, а продукт відновлення залежить від pH середовища.
тетраедричний перманганат · Mn(+7)
Насичене забарвлення MnO₄⁻ пов’язане з електронними переходами. Як окисник він приймає електрони, а продукт відновлення залежить від pH середовища.
Зрозуміти
Реакція / взаємодія
У кислому середовищі одну з основних напівреакцій записують як MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O. У нейтральному та лужному середовищах можливі інші форми мангану.
MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O
У кислому середовищі одну з основних напівреакцій записують як MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O. У нейтральному та лужному середовищах можливі інші форми мангану.
Довідкові дані
Довідкові дані
| Формула | KMnO₄ |
|---|---|
| Молярна маса | 158.034 g/mol |
| Реєстраційний номер CAS | 7722-64-7 |
| Клас | Йонна сіль · сильний окисник |
Поглиблено
Поглиблено
Детальна модель
Насичене забарвлення MnO₄⁻ пов’язане з електронними переходами. Як окисник він приймає електрони, а продукт відновлення залежить від pH середовища.
Важливе розрізнення
KMnO₄ не слід розглядати як звичайну 'сіль мангану': високий ступінь окиснення Mn визначає сильні окисні властивості.
Елементи сполуки