Keemiline ühend · Iooniline sool · tugev oksüdeerija

Kaaliumpermanganaat

KMnO₄

Kaaliumpermanganaat KMnO₄ koosneb K⁺ ja intensiivselt värvunud MnO₄⁻ ioonidest. Permanganaatioon on ligikaudu tetraeedriline ning Mn on oksüdatsiooniastmes +7.

Oluline eristus: KMnO₄ ei ole lihtsalt 'mangaani sool'; Mn kõrge oksüdatsiooniaste määrab tema tugeva oksüdeeriva käitumise.

Põhialused

Kaaliumpermanganaat · KMnO₄

Kaaliumpermanganaat KMnO₄ koosneb K⁺ ja intensiivselt värvunud MnO₄⁻ ioonidest. Permanganaatioon on ligikaudu tetraeedriline ning Mn on oksüdatsiooniastmes +7.

K⁺ · MnO₄⁻

Kaaliumpermanganaat KMnO₄ koosneb K⁺ ja intensiivselt värvunud MnO₄⁻ ioonidest. Permanganaatioon on ligikaudu tetraeedriline ning Mn on oksüdatsiooniastmes +7.

Üksikasjad

Detailvaade

MnO₄⁻ tugev värvus tuleneb elektronüleminekutest anioonis. Oksüdeerijana võib permanganaat vastu võtta elektrone ning redutseerumise lõpp-produkt sõltub keskkonna pH-st.

tetraeedriline permanganaat · Mn(+7)

MnO₄⁻ tugev värvus tuleneb elektronüleminekutest anioonis. Oksüdeerijana võib permanganaat vastu võtta elektrone ning redutseerumise lõpp-produkt sõltub keskkonna pH-st.

Mõista

Reaktsioon / koostoime

Happelises keskkonnas kirjeldab üht põhilist poolreaktsiooni MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O. Neutraalses või aluselises keskkonnas võivad tekkida teised mangaani liigid.

MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O

Happelises keskkonnas kirjeldab üht põhilist poolreaktsiooni MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O. Neutraalses või aluselises keskkonnas võivad tekkida teised mangaani liigid.

Võrdlusandmed

Valem	KMnO₄
Molaarmass	158.034 g/mol
CAS-i registrinumber	7722-64-7
Klass	Iooniline sool · tugev oksüdeerija

Süvitsi

Detailvaade

MnO₄⁻ tugev värvus tuleneb elektronüleminekutest anioonis. Oksüdeerijana võib permanganaat vastu võtta elektrone ning redutseerumise lõpp-produkt sõltub keskkonna pH-st.

Oluline eristus

KMnO₄ ei ole lihtsalt 'mangaani sool'; Mn kõrge oksüdatsiooniaste määrab tema tugeva oksüdeeriva käitumise.

Koostiselemendid